北京市崇文区2015届高三4月模拟练习化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是A.铝元素能以Al3＋或的形式存在B.铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存C.硫元素主要以的形式存在D.氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在2．如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：。下列判断不正确的是A.电极A为电池负极B.电极B表面上发生还原反应C.工作一段时间溶液pH保持不变D.燃料电池工作时不会出现火焰3．1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数目是A.3B.4C.5D.64．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.55．往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下),则在这一过程中,下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)A.B.C.D.6．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是A.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B.步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C.根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02molD.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%7．硝酸的还原产物比较复杂,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.反应中硝酸的还原产物为NB.DE段反应的离子方程式为:N+OH-NH3·H2OC.合金中铁和铝的物质的量之比为1∶3D.图象中C点所加NaOH溶液的体积为7mL第II卷（非选择题）二、推断题：共15分8．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题:(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式:。(2)固体E中含有的化学键的类型是,C与E溶液反应的离子方程式为。(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为。(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后,利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象:①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是(写出一种即可)。②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因:。③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成I,从而使蓝色消失;二是。三、填空题：共13分9．参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)H2O(l)；ΔH＝－44kJ·mol－1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为___________________________。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO=OP=O键能/kJ·mol－1abcx已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如上图Ⅱ所示，则上表中x＝________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。四、实验题：共15分10．为探究Ag+与氧化性的相关问题，某小组同学进...
