高中化学星级题库 第一章 第一节 化学反应与能量的变化二星题（含解析）新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题VIP专享VIP免费

第一章第一节化学反应与能量的变化二星题1．下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应【答案】B【解析】试题分析：正负两极都生成硫酸铅，两极质量都增加，故A错误；反应物和生成物总能量的相对大小，决定了反应热，故B正确；催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，故C错误；电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，故D错误。考点：本题考查化学反应与能量。2．下列说法正确的是A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化【答案】C【解析】试题分析：A、干冰升华是物理变化，不属于吸热反应，故A错误；B、有些放热反应也需要一定的引发条件才能进行，如氢气在氧气中燃烧需要点燃，故B错误；C、氢气和氧气化合时所放出的大量的能量，可焊接或切割金属，故C正确；D、明矾可以净水，其净水原理是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不能吸附溶于水的钙、镁离子，故不能软化水，故D错误。考点:考查化学反应中能量的变化、明矾净水的原理点评:本题考查了化学反应中能量的变化、明矾净水的原理，难度不大。注意掌握常见的放热反应和吸热反应。3．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是A．ΔE为活化能B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大【答案】D【解析】试题分析：A、ΔE为反应热，不选A；B、加入催化剂后，E1、E2减小，但ΔE不变，不选B；C、反应物的总能量小于生成物的总能量，不选C；D、升温，反应向正向移动，A的转化率增大，选D。考点：化学反应与能量的变化。4．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应【答案】C【解析】试题分析：A、有些放热反应也需要加热才能达到活化能，反应才能进行，A错误；B、有些放热反应常温条件下不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热条件下才能发生，B错误；C、反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量为吸热反应，C正确；D、吸热反应△H>0；放热反应△H＜0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，D错误；答案选C。考点：考查反应热与焓变。5．有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表化学键Si—OO===OSi—Si键能/kJ·mol－1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则X的值为(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)A．423.3B．460C．832D．920【答案】B【解析】试题分析：依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算．已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol-1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460，选项B正确。考点：利用热化学方程式计算键能。6．下列过程中，需要吸收能量的是A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2【答案】C【解析】试题分析：A、B、D三个变化过程是成键过程，化学键的形成要放出能量，C的变化过程是断键过程，化学键的断裂需要吸收能量，选C。考点：成键和断键的能量变化。7．以下关于下图说法正确的是A．图表明催化剂可以改变反应的热效应B．图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案...