惠来一中2015-2016学年度第二学期第一次阶段考高一化学试题可能用到的元素的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35．5Na-23Mg-24一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分。每小题只有一个选项符合题意）1.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为A.56B.157C.258D.1012.下列有关叙述不正确的是A.C、N、O、F原子半径逐渐减小B.Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强C.P、S、Cl、Br的最高正价依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加3.下列说法中，不正确的是A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+6．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中7．下列正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．做光导纤维的材料是单质硅晶体D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性8．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NAB．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4LC．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NAD．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA10．下列说法不正确的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂白粉常作环境消毒剂D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠11．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是A．I2具有还原性B．该反应属于置换反应C．氧化剂是KClO3D．当生成1molCl2时，转移2mol电子12．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IIA氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌BSiO2导电能力强可用于制造太阳能电池板CSO2有还原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D盐酸和氨水都能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物14．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y216．已知反应H2+I2==2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是A．放热反应B．吸热反应C．没有热量变化D．无法判断17．右图为周期表中短周期的...
