江苏省启东市高考化学专项复习 化学反应与能量 化学能与电能 化学能转化为电能（1）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

化学能转化为电能1．下列说法正确的是（）A．通常条件下，吸热反应不能自发进行B．放热反应必须在加热条件下才能发生C．放热反应一旦发生就可继续进行下去D．由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O3．有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接起来浸入稀硫酸中，A上析出气泡比单独把A浸入稀硫酸中要快；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱的次序为（）A．C>D>B>AB．C>D>A>BC．D>C>A>BD．D>C>B>A4．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变5．下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（）A．电子由正极通过导线流向负极B．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+C．正极产生1molH2电池转移2mol电子D．可以用碳棒代替铜片作为正极6．某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池组成及判断正确的是（）ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl27．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是()A．KClB．NaOHC．Na2SO4D．H2SO48．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．D﹥A﹥B﹥EB.D﹥E﹥A﹥BC．A﹥B﹥D﹥ED.A﹥B﹥E﹥D9．下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小10．下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是()。A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋C．水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D．镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法参考答案：1．答案：D解析：通常条件下的吸热反应，有的不能自发进行，如CaCO3分解，有的能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，A项错。有的放热反应不需加热即可进行，如中和反应、钠与水的反应，白磷自燃，B项错误。放热反应发生后，若放出的热量不足以启动后续反应，则不能继续进行下去，如氢气还原氧化铜，C项错误。由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，说明断开1mol化学键需要消耗的能量就越多，该化学键就越稳定。D项正确。吸热反应和放热反应与反应条件没有必然的联系，两者均既可以在加热条件下进行，又可以在不加热条件下进行。2．答案：C解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。3．答案：Ａ解析：三句话逐一分析，第一句:AB金属性弱于CD，第二句：A是正极，说明金属性弱，第三句：C置换出D，D金属性弱。4．答案：C解析：SO2、CO2与BaCl2不反应,A错;在稀酸中加入NO3—,相...