贵州省思南县高一化学下学期期中试题（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

贵州省思南县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）一.单项选择题（每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）1．1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：A．80B．288C．208D．128【答案】D【解析】根据该同位素的原子符号可知，质量数A=208，质子数Z=80，因此中子数N=A-Z=208-80=128，因此该原子的中子数为128。答案D。考点：考查原子中子数的计算。2．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是：【答案】B【点睛】考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，关键是清楚元素周期表的结构。相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32；同周期元素中，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族。3．下列微粒半径大小比较正确的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na【答案】B【解析】试题分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－属于核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小排序为O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A项错误；B．S2－和Cl－有三个电子层，Na＋和Al3＋有2个电子层，再根据核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小顺序为S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确；C．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，Na＞Mg＞Al＞S，C项错误；D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D项错误；选B。考点：考查微粒半径的大小比较。4．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质【答案】D5．下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是：A．NaOHB．H2O2C．Na2O2D．NaCl【答案】C【解析】A．NaOH为离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中含有极性共价键，故A不选；B．H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物，故B不选；C．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，故C选；D．NaCl为离子化合物，只含有离子键，故D不选；故选C。6．以下反应属于吸热反应的是：A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．双氧水的分解反应D．氢氧化钠与盐酸的反应【答案】B【解析】试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。考点：吸热反应。7．下列表达方式错误的是：A．氟化钠的电子式为B．氯原子的结构示意图：C．CO2分子的结构式：O=C=OD．甲烷的电子式【答案】B考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。8．下列各个装置中能组成原电池的是：【答案】B【解析】试题分析：构成原电池的条件：活动性不同的金属做电极、形成闭合回路、有电解质溶液、发生氧化还原反应，A、构成原电池要求活动性不同的金属材料作电极，故错误；B、符合原电池的构成的条件，故正确；C、酒精是非电解质，故错误；D、没有形成闭合回路，故错误。考点：考查构成原电池的构成条件。9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题分析：A、加热升高温度，反应速率加快，故错误；B、铁和浓硫酸反应钝化反应，不产生氢气，故正确；C、铁置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误；D、改用铁粉，增加和硫酸的接触面积，加快反应速率，故错误。考...