第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制一、单项选择题1．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10s内，(N2O5)平均反应速率为()t/s051015N2O5/mol·L－10.820.400.320.28A．v(N2O5)＝0.032mol·L－1B．v(N2O5)＝0.050mol·L－1C．v(N2O5)＝0.050mol·L－1·s－1D．v(N2O5)＝0.032mol·L－1·s－1【答案】C2．在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】D【解析】从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减少，n(M)逐渐增加。当t＝0时，n(M)、n(N)均不为0，分别为2mol、8mol；t1时N由8mol减至6mol，减少2mol，M增加1mol，说明M、N之间的量变关系为2N～M；t1时M为3mol，N为6mol，即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质的量相等，且为4mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。3．(2019·贵州六盘水月考)中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B【解析】沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率并减少CO的排放，但不能增大煤炭燃烧时的燃烧热，也无法减少SO2气体的形成。4．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2((((NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①②B．②③C．①③D．③④【答案】C【解析】①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1：1，其物质的量一定相等；②充入量不知道，平衡时不一定相等；③反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；④SO2、NO2始状态值不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。5．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO【答案】C【解析】14CO2＋C2CO，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有CO2、C、CO。6．(2018·云南大理期末)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色【答案】D【解析】KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2，反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，如反应存在限度，则反应后溶液中存在Fe3＋，可用KSCN溶液检验，以此解答。7．(2018·广东中山阶段)在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol【答案】C【解析】增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故CO2的物质的量一定大于0.6mol，但1molCO完全转化也只能生成1molCO2，所以CO2物质的量小于1mol，故选C。二、非选择题8．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据...
