理综化学周末训练(一)本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14K-39Al-27Cu-64I-127第I卷一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列不涉及化学变化的是（）A．氨气通入水中B．用明矾净化水C．油脂的皂化D．用苯从碘水中萃取碘【答案】D【解析】氨气与水反应生成一水合氨，有新物质生成，属于化学变化，A错误；明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，有很强的吸附性质，能够吸附水中的悬浮物质，使之形成沉淀，从而达到净化水的目的。因此用明矾净化水，是化学变化，B错误；油脂的皂化是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油的过程，属于化学变化，C错误；苯与水不互溶，而且碘在苯中的溶解度比在水中的大很多，所以用苯作萃取剂，从碘水中萃取碘是物理变化，D正确。8．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有()A．8种B．9种C．10种D．11种【答案】A【解析】分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应，这说明应该是甲酸形成的酯，则相应的醇是戊醇，戊醇有8种同分异构体，则相应酯类有8种同分异构体，答案选A。9．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol过氧化钠中阴离子数目为2NAB．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2NAC．标准状况下，11.2L氨水含有0.5NA个NH3分子D.9g水中含有5NA个电子【答案】D【解析】过氧化钠中阴阳离子个数之比是1:2，1mol过氧化钠中阴离子数目为NA，A错误；氯气与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，因此1molCl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA，B错误；氨水是混合物，标准状况下，不能计算11.2L氨水含有的NH3分子个数，C错误；9g水的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，1个分子水含有10个电子，则0.5mo水含有5NA个电子，D正确。10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【答案】B【解析】W的单质是黄色固体，所以W为硫元素；根据在周期表中的相对位置关系，Q为Cl元素、Y为O元素；只有Z是金属，Z为Na、Mg或Al；五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；再增加Na2O2、MgO或Al2O3都可以和盐酸反应，B正确；S元素的氧化性小于O元素，所以还原性，C错误；Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，如果是氯化钠，则显中性；如果是氯化铝、氯化镁，则显酸性，D错误。11．中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是（）A．B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B．图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应C．c是正极,电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L【答案】B【解析】根据图示左边为电解池，右边为原电池，a、b电解为电解池的电极，由电源判断a为阳极，产生氧气，b为阴极产生氢气，c、d为原电池的正负极，c为负极，d为正极，电解池中的电极反应为a电极上为氢氧根离子失去电子生成氧气，b电极反应为氢离子得到电子生成氢气，原电池为碱性溶液，c电极反应为氢气失去电子结合氢氧根离子生成水，d电极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子。a为阳极，电解时阴离子向阳极移动，促进水电离产生氢离子，pH减小，A错误；氢氧根离子通过隔膜向负极移动，d为正极，发生还原反应，B正确；电解池溶液为碱性，所以电极反应为氢气失去电子结合氢氧根生成水，C错误；b为阴极，当有1mol电子转移时产生0.5mol氢气，但气体存在的压强、温度等的条件未知，不能确定体积大小，D错误。12．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是...
