富集在海水中的元素-氯(限时：45分钟)1．(2013·海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f【解析】装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。【答案】B2．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是()A．MnO2B．KClO3C．KMnO4D．Ca(ClO)2【解析】4种物质与足量浓盐酸反应的离子方程式分别为2Cl－＋4H＋＋MnO2=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O,2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O。1molMnO2、KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2分别与足量浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量分别为1mol、3mol、2.5mol、2mol，产生Cl2的物质的量最多的为KClO3。【答案】B3．(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－【解析】A．将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。【答案】B4.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO【解析】内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H＋起作用，由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A、B项正确；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以还原产物是HCl，故D错误。【答案】D5．下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br－C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－【解析】A项，加入足量的新制氯水，首先是发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，I2会使溶液呈现颜色，不一定含有Br－，错误；B项，由于还原性：I－>Br－，加入的酸性KMnO4溶液也可以被I－还原，不一定是含有Br－，错误；C项，I2在CCl4中溶解也会使有机层有色，错误；D项，加入足量FeCl3溶液，会发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，萃取后在溶液中加氯水：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溶液呈橙色，则含有Br－，D正确。【答案】D6．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应进行水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋【解析】液溴易挥发，为防止液溴挥发，存放液溴的试剂瓶中常进行水封，A正确；凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，B错误；某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，C错误；某溶液中加入BaCl2溶液，产生...
