第二部分离子反应离子反应是中学化学的重点和难点，也是高考的热点，考查的内容主要是：①离子方程式书写及正误判断；②离子共存；③实验推断题。在高考复习中，我们应该予以高度重视。1、离子方程式书写方法：写、改、删、查特别注意：①与量有关的离子反应方程式书写。书写方法：首先根据反应物间量的关系写出化学方程式，然后改写为离子方程式。简便方法：利用“少定多变”原则书写。②与氧化还原反应有关的离子反应。首先考虑氧化还原反应，然后再根据电荷守恒和原子守恒配平。【小贴士】①一步到位易出错，按部就班不易错。②微溶物质应根据实际情况决定形式；氧化物在离子方程式中不能拆开写。③与量有关的反应应特别注意“少定多变”原则：少则为一，多则够用。常见的重要离子方程式：①NaHCO3与过量Ba(OH)2反应②NaHCO3与少量Ba(OH)2反应③NaOH与过量Ba(HCO3)2反应④NaOH与少量Ba(HCO3)2反应⑤将NaOH逐滴加入AlCl3中⑥将AlCl3逐滴加入NaOH中⑦少量CO2与苯酚钠反应⑧硫酸和氢氧化钡反应⑨少量Cl2与FeBr2反应、过量Cl2与FeBr2反应、等量Cl2与FeBr2反应的离子方程式。⑩少量Cl2与FeI2反应、过量Cl2与FeI2反应、等量Cl2与FeI2反应的离子方程式。2、判断正误：①判断方法：离子方程式正误判断规律（八“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。⑵看原子是否守恒。⑶看表示各物质的化学式改写是否正确。⑷看是否漏掉离子反应。⑸看电荷是否守恒。⑹看反应物或产物的配比是否正确。⑺看是否符合题设条件及要求。⑻看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。②特殊情况：⑴HCO3-不能写成CO32-＋H+⑵对于微溶物质Ca(OH)2，若为澄清则写成离子形式；若为浑浊则写成化学式。⑶有些反应不能写离子方程式，如铜或食盐与浓硫酸反应、氯化铵与碱石灰反应等。【链接高考】1.(2016·江苏高考·5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=2Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】C2.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋5CO2↑＋8H2O【解析】A.应该用可逆符号，不能用等号。B.正确。C.酚的酸性比碳酸弱，所以产物不正准确。D.没有配平。【答案】B。3、离子共存：（1）原则：判断离子共存的依据：离子间是否反应。【口诀】：离子之间不反应者能共存，能反应者能不共存。（2）类型：第一种：由于发生复分解反应，离子不能大量共存：①有气体产生。②有沉淀生成。③有弱电解质生成。④能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在与同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和AlO2-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。第二种：由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：一般情况下，离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。有氧化性的离子（MnO、ClO－、Fe3+、NO等）与有还原性的离子（S2－、I－、Br－、SO、Fe2+等）不能大量共存，有些在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和Fe2+、I-在中性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。（3）常见的隐含条件：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋使溶液呈现一定的颜色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。④题目中的特...
