北京市高三化学一轮复习 2.8 氧化还原反应的规律及应用课时练习（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

2-8氧化还原反应的规律及应用1．已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性:CoCl2>HCl>I2D．氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3【答案】D【解析】A、反应Ⅰ中氯化氢中氯元素化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、反应Ⅱ中氯气化合价降低，做氧化剂，发生还原反应，错误，不选B；C、根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析，氯化氢的还原性强与氯化钴，错误，不选C；D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化钴的氧化性大于氯气，大于碘酸，正确，选D。2．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的I-一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被完全氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】C【解析】先通入氯气，加入硫氰化钾溶液显红色，说明有铁离子，则碘离子已经被氧化，亚铁离子被氧化，可能还有亚铁离子。加入足量的硝酸银溶液，只产生白色沉淀，说明溶液中不存在碘离子和溴离子，则三种离子都完全被氧化。选C。3．FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Cu2+B．加入KSCN溶液一定不变红色C．溶液中一定含Fe2+D．剩余固体中一定含Cu【答案】A【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，Ａ错误；B、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，B正确；C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，D正确；答案为A。4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀【答案】AC【解析】A、滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀CuI，反应中I元素的化合价升高，KI被氧化，碘单质是氧化产物，Cu元素的化合价降低，硫酸铜是氧化剂，发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+＞I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2＞SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+＞I2＞SO2，A正确；B、根据以上分析可知通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂，B错误；C、根据以上分析可知通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，C正确；D、根据方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2可知滴加KI溶液时，转移2mole－时生成2mol白色沉淀，D错误，答案选AC。5．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色【答案】B【解析】由于还原性：I-＞Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化I-，然后再氧化Fe2+，最后氧化Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN...