江西省上栗县高考化学二轮复习 重要的无机物专题训练检测-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

重要的无机物一、选择题1．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是A．FeB.FeOC.Fe(OH)3D.FeSO42．取等质量的碳酸钠(a)和碳酸氢钠(b)分别进行下述实验，得出的结果正确的是A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D．配成等体积的溶液，b溶液中的c(Na＋)大3．将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为A．5．76B．2．88C．1．92D．04．下列各组物质不能实现直接转化的是A．S→SO2→H2SO4→MgSO4B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl5．在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有A.3种B.4种C.5种D.6种6．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是A．Cu和AgB．AgC．CuD．Cu和Fe7．一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是A．4:9B．1:1C．7:6D．4:38．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．2∶3∶2D．1∶1∶49．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA．B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为NA10．如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是A．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1B．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同二、非选择题11．某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是、。（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为。（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重ng。则铁碳合金中铁的质量分数为（用含m、n的表达式表示）。（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因：。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：。12．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约lmin后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。试回答下列问题（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是：。（2）下列有关说法正确的是（填序号）。A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42－向阴极移动C．电解过程中阳极周围的pH明显增大D．电解的总方程式可表示为：2Al+6H+2Al3++3H2↑（3）阴极的电极反应式为：。13．(12分)现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的...