富集在还水中的元素—氯（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(A)A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(C)A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液中【解析】：A、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白；C项Cl2会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。3．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是(B)①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部【解析】：Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2＋和I－，①、⑤会变质；Cl2与水反应会生成HCl，能与Na2CO3和AgNO3反应，②、③会变质，与AlCl3不反应，④不会变质；⑥会变质。4．下列说法中正确的是(D)A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．六水合氯化钙可用作食品干燥剂C．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2D．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中【解析】：A选项：氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH；B选项：无水氯化钙可作干燥剂，而六水合氯化钙没有吸水性；C选项：MnO2只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应；D选项：通常认为是Cl－替换氧化铝中的O2－而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl－破坏。5．下列离子方程式书写不正确的是(D)A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(B)A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)【解析】：氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关。7．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(B)A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液【解析】：干燥氯气通过D装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。A项是干燥剂，C、D两项与氯气反应，只有B项符合。8．将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(D)选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，Cl2显示氧化性，A错误；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2显示氧化性和还原性，B错误；Cl2无漂白性，其漂白原理是Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白性，C错误。9．某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(D)A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【解析】：棉球②变蓝色则证明Cl2有剩余，即没有被碱液完全吸收，D项错误。10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（B）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4，B...
