2016—2017学年第二学期期末考试高一年级化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（各小题只有一个是符合题意的，每小题3分，共42分）1、下表中对于相关物质的分类全部正确的是()选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A.液氯漂白粉Al2O3COB.医用酒精氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C.碱石灰盐酸K2OCl2D.胆矾水玻璃CaONH32、下列变化中共价键被破坏的是()A．干冰升华B．氯化钠的的熔化C．氯化氢的溶解D．水的汽化3、R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是()A．R2O5B．RO2C．RO3D．R2O74、a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A.原子半径：d>c>b>aB.c的氧化物的水化物是强碱C.4种元素中b的金属性最强D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强5、下列关于热化学反应的描述正确的是()A.CO的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ/molB.HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D.已知：H—H键的键能为akJ/mol，Cl—C1键的键能为bkJ/mol，H—C1键的键能为ckJ/mol，则生成1molHC1放出的能量为(a+b-2c)/2kJ6、Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是()①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42﹣移向铜极．A．①B．③④C．②③D．③7、一定量的Fe与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()Ａ．NaNO3溶液B．将Fe改为用同质量的NaC．改为用同浓度的硫酸D．CuSO4粉末8、某温度下，一反应平衡常数K=．恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小．下列说法正确的是()A．升温，逆反应速率减小B．加压，H2浓度减小C．增加H2，K减小D．该反应的正反应是吸热反应9、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是()温度℃2580230平衡常数5×10421.9×l0-3A.生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25°C时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.80℃达到平衡时，测得n(co)==0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol/L，则此时v正>v逆10、下列说法正确的是()A.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C.常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于011、下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是()①常温在C(H+)/C(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A．①②③B．①②④C．②③D．③④12、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.由CuSO4溶液制备CuSO4•5H20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分13、某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是()A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B.反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响14、已知2...
