初三化学寒假专题一 化学基本概念和原理 鲁教版 试题VIP免费

初三化学寒假专题一化学基本概念和原理一.本周教学内容：寒假专题（一）：化学基本概念和原理主要内容：1.抓住概念和原理之间的内在联系，形成知识体系和结构，以加深对概念的记忆，理解和运用。2.注意领会概念的本质，分清概念间的联系与区别，明确概念的适用范围。3.注意联系实际问题，培养准确运用概念的能力。（1）运用概念解释一些化学现象和化学事实（2）运用概念分析某些现象，认识物质变化的实质（3）运用概念进行有关的化学计算（4）要加强练习，确保化学用语过关知识要点：一.物质的组成和分类（一）分子、原子、离子1.分子保持物质化学性质的最小粒子分子的质量很小；分子间有间隔；分子在不断地运动同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子、性质不同。2.原子化学变化中的最小粒子。原子的质量很小，原子在不断地运动，原子在化学反应中不能再分。3.离子带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，Na+，Ca2+，NH4+；带负电的离子叫阴离子，如Cl-，OH-，SO42-等（二）元素1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称2.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。3.元素和原子的区别与联系4.元素符号化学式元素符号：“一大二小”“Cu”“Zn”元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子化学式：5.相对原子质量，相对分子质量相对原子质量：只是一个比值“－”相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和总之（三）物质的简单分类1.按组成成分把物质分为纯净物和混合物。纯净物和混合物的区别与联系2.按组成元素的种类把纯净物分为单质和化合物单质和化合物的区别与联系3.按化合物的组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。酸：电离时生成的阳离子，全部是氢离子的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4等。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、KOH、Ca(OH)2。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4。二.物质结构的初步知识（一）原子结构1.原子的构成（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）质量数＝质子数＋中子数2.原子核外电子排布元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。（二）化合价和化学式1.化合价（1）化合价数值的确定单质中的元素化合价为零在化合物里，通常氢显＋1价，氧显－2价；金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价，但与氧结合时则显正价，在化合物里，正负化合价的代数和为零。（2）根和根价2.化合价和化学式（1）化学式的写法原则：①正价元素写在左边，负价元素写在右边②化合物中，正负化合价的代数和为零单质化学式的写法：①稀有气体：He、Ar、Ne②气态非金属单质：H2、O2、N2、Cl2③金属和一些固态非金属单质，结构复杂，通常用元素符号表示。如C、P、Fe、Zn。化合物化学式的写法：①分析名称，找出组成成分，硫酸铝，铝，硫酸根，氧化钙，钙，氧②写出组成成分的符号，AlSO4，CaO③标上化合价④化合价绝对值交叉即为原子（或原子团）个数（若有公约数，先约简后交叉）（2）化合价和化学式的关系三.物质的变化和性质（一）物质的变化1.物理变化：在物理变化中，物质的分子保持不变2.化学变化：发光、放热、变色、放出气体，生成沉淀（二）物质的性质1.物理性质：颜色、状态、气味、密度、沸点、溶解性2.化学性质：可燃性、活动性、稳定性（三）化学方程式1.质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在一切化学反应里，因为反应前后原子的种类和数目都没有改变，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必定相等。2.化学方程式化学方程式的写法①正确写出反应物和生成物的化学式，中间以短线相连②配平③注明反应条件，如点燃，△，高温等，“↑”，“↓”写好化学方程式，注意①必须依照反应事实，不得凭空臆造②必须遵守质量守恒定律，使反应前后各物质的质量总和相等③配平时只能调整系数，不得改变化学式里的数字（角码）（四）化学变化的分类1.化学反应的基本类型四.溶...