初三化学打开材料之门复习 湘教版 试题VIP专享VIP免费

初三化学打开材料之门复习一.本周教学内容：复习课：专题8打开材料之门二.重点、难点：重点知识归纳、总结和整理专题8打开材料之门（复习课）一.金属矿物与金属冶炼（一）金属矿物在自然界中的存在和金属材料的发展史1.金属材料在人类社会发展历史上的重要意义：人类社会的发展离不开金属材料，在人类社会发展的历史上，曾经以青铜器、铁器作为历史时代的标志。2.金属元素在自然界中的分布：金属资源主要分布在___地壳__和__海洋__中。3.金属在自然界的存在形式：化学活动性不活泼的金属如__金__、__银__等在自然界以__单质__的形式存在，活动性活泼的金属则以__化合物___的形式存在。4.金属矿石：工业上能用来提炼金属的__矿物__称为金属矿石。（二）金属矿物的冶炼1.实验室模拟铁矿石炼铁实验内容观察到的现象化学反应方程式取一定质量的氧化铁放入硬质玻璃管中，按教材33页图8—6装置摆放好，进行如下操作：①通入一氧化碳；②点燃酒精灯，观察现象；③点燃酒精喷灯，给氧化铁加热，观察现象；④停止加热，继续通入一氧化碳至硬质玻璃管内物质冷却；发出_淡蓝__色火焰_红_色的粉末变为_黑_色澄清的石灰水_变浑浊__粉末_可被磁铁吸引_化学反应方程式_2CO+O2点燃2CO2__3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe_CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O结论：所得物质是__铁__⑤停止通入一氧化碳；⑥熄灭酒精灯的火焰；⑦取出粉末，用磁铁吸，观察现象；归纳分析：（友情提示：一氧化碳就是我们平常所说的煤气的主要成分，它是一种有毒的气体，具有可燃性，与空气混合后遇火容易发生爆炸）。（1）氧化铁的化学式为___Fe2O3_____。（2）给氧化铁加热的仪器叫__酒精喷灯__；盛放氧化铁的玻璃仪器叫__试管__。（3）实验开始时，先进行操作①，后进行操作②的目的是_排除试管内的空气，防止加热时，不纯的一氧化碳发生爆炸_；若通入一氧化碳后，先进行操作③，后进行操作②，会有什么后果？__可能会有一氧化碳散逸到空气中污染空气__；（4）为何用酒精喷灯给氧化铁加热？__提高温度，使反应更快进行_____；（5）实验结束时，为什么停止加热后，要继续通入一氧化碳至玻璃管内物质冷却？防止高温状态的铁重新被氧化，又变回原来的红棕色的氧化铁___（6）最后熄灭酒精灯火焰的目的是使多余的一氧化碳全部燃烧，生成无毒的二氧化碳。2.金属冶炼的原理、方法（1）金属冶炼的实质：把矿石中__化合物中___的金属通过__还原剂__变成__金属单质。（2）工业炼铁的有关内容：原料：__铁矿石__、__焦炭___、__石灰石___；设备：__高炉___；常见矿石种类：赤铁矿（主要成分的化学式_Fe2O3_）、磁铁矿（主要成分的化学式_Fe3O4_）、黄铁矿（主要成分的化学式__FeS2_）、菱铁矿（主要成分的化学式FeCO\s\up5()）。工业炼铁的反应原理：（以赤铁矿石为例）①焦炭在高炉内充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃CO2__；②二氧化碳与炽热的焦炭接触生成一氧化碳：__CO2+C高温_2CO_____；③一氧化碳还原氧化铁：_3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2____；④石灰石（主要成分CaCO\s\up5()）在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO2↑__；⑤用生石灰除去矿石中杂质二氧化硅变成炉渣：；（3）金属冶炼的方法①热分解法：先将某些金属的矿物处理成氧化物，再通过加热分解的方法制得金属单质。例如：用氧化银制金属银的化学方程式为2Ag2O加热4Ag+O2↑。②热还原法：把多数金属矿物处理成__氧化物___，然后跟__氢气___、__一氧化碳___、__碳__等还原剂一起加热。例如：用氢气还原氧化钨制金属钨的化学方程式为WO3+3H2高温W+3H2O_。③电解法：使活泼性的金属（如_钾__、__钠__、__铝__等）从其矿物（或化合物）中提取出来，采用___电解____其___化合物___或__熔融盐___的方法来冶炼。例如：用氧化铝制金属铝的化学方程式为2Al2O3电解4Al+3O2↑。二.金属的性质和金属材料（一）性质：1.物理性质：金属都具有的物理性质是：都带有_金属光泽__，具有良好的_导热性__和__导电性___，良好的__延展性__，机械__强度___。常温下，除__汞___呈_液态__外，其它金属单质都是__固体___。2.化学性质：（1）金属与酸反应：金属与盐酸反应的比较分析归纳：从上述四个实验...