九年级化学 酸碱复习(一) 人教新课标版试卷VIP免费

广东省东莞石龙三中九年级化学酸碱复习（一）（无答案）人教新课标版一、酸和碱的基础知识1．区别和认识常见的酸碱写出常见酸碱的化学式或俗名：常见的酸：硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸常见的碱：（1）可溶性碱：氢氧化钠俗名，碱，碱，氢氧化钙俗名叫，氢氧化钾氢氧化钡氨水（2）不溶于性的碱：氢氧化铜（色固体）氢氧化铁（色固体）2．常见酸碱的特性（1）浓硫酸有性，放在空气中质量变，质量分数变（填大或小），但不变质；（2）浓盐酸有性，放在空气中质量变，质量分数变（填大或小），但不变质；（3）氢氧化钠固体因而容易，放在空气中质量变(填大或小），此变化是变化（填物理或化学），接着因与反应而变质，此方程式为：。（4）生石灰也有性，暴露在空气中质量变，该变化是变化（填物理或化学），写出生石灰与水反应的化学方程式；其生成物再与反应，方程式为：。（5）上述4种物质存放时均需要，其中可做干燥剂的是：，常用作食品干燥剂的是。3．干燥剂：利用物质的吸水性可用它们来干燥气体（即除去气体中的水蒸气）请根据下列气体的酸碱性，选择相应的干燥剂（1）氨气（NH3）（2）O2（3）H2（4）CO2（5）SO2（6）HCl气体（7）N2（8）CO其中，（1）物质不能被干燥；（4）（5）（6）等物质不能被干燥。二、酸和碱的化学性质1．酸或碱与指示剂的反应：紫色石蕊溶液遇酸后变色，遇碱后变色，遇中性溶液色；无色酚酞溶液遇碱后变色，遇酸后变色，遇中性溶液色。2．酸与活泼金属的反应酸＋金属（活泼）→盐＋H2↑Zn+H2SO4=Zn+HCl=Fe+H2SO4=Fe+HCl=Al+H2SO4=Al+HCl=3．酸与金属氧化物的反应：酸＋金属氧化物→盐＋H2OFe2O3+HCl=CuO＋H2SO4=4、碱与非金属氧化物的反应：碱＋非金属氧化物→盐＋H2ONaOH+CO2＝+Ca(OH)2+CO2＝+NaOH+SO2＝+NaOH+SO3＝+5、酸与碱发生中和反应酸＋碱→盐＋H2OHCl＋NaOH＝，HCl＋Ca(OH)2＝H2SO4＋NaOH＝，H2SO4＋Ca(OH)2＝6、酸与碳酸盐的反应酸＋碳酸盐→新盐＋H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=CaCO3+HCl=（实验室制取二氧化碳法）三、溶液酸碱度的表示及应用1．溶液酸碱度的表示用pH表示溶液酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液溶液酸碱度（pH）2．pH值的测定：注意一：用pH试纸测定pH时，读数为整数；注意二：测定时直接把溶液滴在pH试纸上，试纸不能用水湿润；如果先用水浸湿试纸，测定酸性溶液时，pH值将会偏（填大或小，下同）如果先用水浸湿试纸，测定碱性溶液时，pH值将会偏四、本单元难点1、CO2+NaOH溶液反应无明显现象，如何验证CO2是与NaOH反应而不是与H2O反应？（1）利用：在密闭容器中，随着反应物气体的减少，容器内气压随之减少的原理，进行比较实验而得。上述实验装置原理一致：都是仅能说明二氧化碳反应了，容器内气压减少而出现的现象，至于二氧化碳与什么物质发生反应，依然未能解决。如能补充对比实验，实验就达到目的了。或（2）利用生成物的特性，也能证明：CO2+H2O=H2CO3还是2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O？可能生成的碳酸呈酸性，可能生成的碳酸钠呈碱性，且作为碳酸盐，最好的鉴别方法就是加稀盐酸，因为碳酸盐与稀盐酸反应有气泡冒出，而碳酸与盐酸不反应。2、HCl+NaOH反应无明显现象，如何验证？3、中和反应的实质：H++OH-→H2O五、基础巩固和水平提高1．下列物质不属于酸的是（）ACH3COOHBH2SO4CHNO3DH2O2．下列物质不属于碱的是（）ANaOHBCa(OH)2CC2H5OHDNH3·H2O3．下列各组内物质名称和化学式和俗名不是表示同一种物质的是()A氢氧化钠NaOH火碱B氢氧化钙Ca(OH)2消石灰C生石灰CaCO3石灰石D碳酸钙CaCO3大理石4．下列溶液久置空气中的敞口容器里，溶液的质量减小，质量分数变小的是（）A烧碱溶液B浓硫酸C食盐水D浓盐酸5．下列物质久置空气中的敞口容器里，质量改变但不变质的是()A氢氧化钠固体B浓硫酸C生石灰D熟石灰6．下列各组物质，前后不对应的是（）A．亚铁离子Fe2+B．硫酸铁FeSO4C．CuO黑色固体D．工业炼铁原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27、下列叙述中，利用了物质的物理性质的是（）A干冰固体用来人工降雨B盐酸用来除锈C用醋去浸泡水壶内胆的水垢D熟石灰中和土壤的酸性8．如图所示，分别向试管中加入下列物质，能使U形管液面无显著变化的是（）A氢氧化...