九年级化学专题7 初识酸碱盐复习(二)湘教版知识精讲试卷VIP免费

九年级化学专题7初识酸碱盐复习（二）湘教版【本讲教育信息】一.教学内容：专题7初识酸碱盐复习（二）二.重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理化学复习（专题7初识酸碱盐二）一.几种常见的碱1.写出下列碱的化学式：石灰水中的氢氧化钙Ca(OH)2[氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰]氢氧化钠_NaOH_[氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠]氢氧化钾_KOH_，氨水__NH3·H2O__[氨水是氨气的水溶液，氨气的化学式为NH3]。2.探究碱的性质和组成的实验。实验内容实验现象实验结论及化学方程式①向盛有稀氢氧化钠、稀氨水的试管中分别滴加紫色石蕊试液，向盛有稀氢氧化钠、稀氨水的试管中分别滴加无色酚酞试液。紫色石蕊试液均变蓝无色酚酞试液均变红氢氧化钠溶液、氨水呈碱性。氢氧化钠溶液、氨水中含有相同的氢氧根离子，所以其溶液呈碱性。②在盛有稀氢氧化钠溶液和澄清的石灰水的两个小烧杯中，按教材9页图7—7的装置示意图进行实验，观察现象连接电路中的灯泡均发光氢氧化钠溶液中存在着自由移动的钠离子和氢氧根离子，澄清的石灰水中存在着自由移动的钙离子和氢氧根离子，所以，氢氧化钠溶液、澄清的石灰水能够导电。③向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察实验现象向一个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，振荡，观察现象澄清的石灰水变浑浊塑料瓶变瘪了化学反应方程式为：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O④向盛有少量澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象向盛有硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，观察现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀溶液由蓝色变为浅绿色化学反应方程式分别为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4⑤在试管中放入一小块表面有油污的铜片，再加入氢氧化钠溶液，将试管在酒精灯火焰上加热，观察现象铜片表面的油污被除去⑥将一小束头发（主要成分是______________）放入试管中，再向试管中加入适量的氢氧化钠溶液，将试管在酒精灯火焰上加热，观察现象试管内的头发变黄并逐渐溶解分析归纳：A.碱的组成与性质：（1）碱的组成特点是：碱在水溶液里都能产生氢氧根离子；（2）碱的概念：凡在水溶液中离解出的阴离子全都是氢氧根离子（OH－）的化合物就是碱。（3）根据上述①~④的实验内容，碱的水溶液具有的共同性质有：①能与酸碱指示剂反应；②能导电；③能与非金属氧化物反应生成盐和水；④能与某些盐反应生成新盐和新碱，该反应的基本类型为复分解反应。碱和盐的反应能发生的条件是：参加反应的碱和盐都能溶于水，生成的物质有沉淀、气体或水。（4）碱在水中的溶解性：大多数的碱不溶于水，能溶于水的碱有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡，微溶于水的碱有氢氧化钙。（5）不溶于水、颜色不是白色的碱有：氢氧化铜为_蓝_色，氢氧化铁为_红褐_色。B.碱的性质与用途：（1）固体氢氧化钠容易吸收空气中的水，这一过程叫_潮解_。利用氢氧化钠的这种性质，可以用氢氧化钠做某些气体的干燥剂。氢氧化钠溶解于水时有明显的放热现象。（2）碱的腐蚀性：碱有一定的腐蚀性，碱能腐蚀衣物、皮肤等。（3）人们利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙的原理，常用氢氧化钙作建筑材料，农业上也用氢氧化钙改良酸性土壤。二.盐1.探究盐的性质和组成的实验。实验内容实验现象实验结论及化学方程式①在盛有NaCl、Na2SO4、CaCl2溶液的三个小烧杯中，按教材9页图7—7的装置示意图进行实验，观察现象连接电路中的灯泡均发光NaCl、Na2SO4、CaCl2溶液中存在着自由移动的金属离子和酸根离子，所以，NaCl、Na2SO4、CaCl2溶液能导电。②用三个玻璃棒分别蘸取A、蒸馏水、B、氯化钠溶液、C、碳酸钠溶液，然后滴在pH试纸上，观察现象A.pH约为7，显黄绿色；B.pH约为7，显黄绿色；C.pH为>7，显蓝色；氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；盐的水溶液大部分呈中性，少部分呈碱性，还有少部分呈酸性③向盛有石灰石的试管中加入稀盐酸，观察现象向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象石灰石的表面有大量气泡产生，并溶解碳酸钠溶液中产生大量气泡，并迅速溶解反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2...