5.3利用化学方程式的简单计算编制人：张勇审核人：学生完成所需时间班级：姓名第小组学习目标：1、学会有关的反应物、生成物质量的计算；2、掌握解题格式和解题方法，培养分析计算能力。学习重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。学习难点：根据化学方程式的计算。方法指导：自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习。自主学习：1、化学方程式表示的意义。（1）、质的方面：_______________________________________________（2）、量的方面：_______________________________________________2、计算依据:______________________________________________________3、计算步骤:(五步)书本100页例1、例2。4、．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比？现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水?5、写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为_______,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫.互动探究：1、电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲同学设可得X克氢气。HO2H↑+O2↑33136gxx=1.1g答：可得到1.1克氢气乙同学设可得X克氢气。H2OH2↑+O2↑18236gxx=4g答：可得到4克氢气丙同学设可得X克氢气。2H2O2H2↑+O2↑3643236xx=32答：可得到32克氢气丁同学设可得X克氢气。2H2O2H2↑+O2↑36436gxx=4g答：可得到4克氢气甲同学做得对吗？你能得到什么启示吗？_____________________乙同学做得对吗？你能得到什么启示吗？_____________________丙同学做得对吗？你能得到什么启示吗？____________________________丁同学做得对吗？你能得到什么启示吗？____________________________2、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。（空气中氧气约占1/5体积）问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？基础检测；1.电解36克水,可以得到_____克氧气.____克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.2.24.5克氯酸钾完全分解后可能得到_______克氧气.3.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到_______克铜.4.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成________克氢气.5.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使患处保持湿热状态，则56g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是（）A.16gB.24gC.21gD.32g能力提升：1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？2、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？3、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气含量的实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？（空气中氧气约占1/5体积）（知道体积密度能算质量吗？）4、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）A.只含碳、氢元素B.只含碳、氧元素C.含碳、氢、氧元素D.无法确定巩固练习：1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5gB.镁持质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5gC.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5gD.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）A.24B.48C.64D.1283.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2====2MgO3M+N2==Mg3N2，已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（）A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.无法确定4.某二价金属13g投入足量的稀硫酸中，生成0.4g氢气，该金属的相对原子质量是（）A.13B.26C.52D.655.将23g钠、24g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为ag和bg，则a与b的关系是（）A.a=bB.a＜bC.a＞bD.无法判断6.在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）7...
