九年级化学寒假补课资料 第三讲 溶液 人教新课标版试卷VIP免费

第三讲：溶液溶质的质量分数[学习目标集成]1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3．能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。重点：溶质质量分数的概念及有关计算。难点：溶质质量分数和化学方程式结合的计算。知识点一：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%【要点诠释】①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。③溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。知识点二：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液实验目的：①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。②加深对溶质质量分数的概念的理解。实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。实验步骤：①__________根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：Ⅰ溶质质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g②__________（量取）用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）③__________把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。④__________把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。【要点诠释】①称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会__________。②量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会__________。知识点三：关于溶液稀释或浓缩的计算①关于溶液稀释的计算溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算溶液浓缩通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液则Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。c、与浓溶液混合混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％【要点诠释】①关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算化学方程式和溶质质量分数相结合的计算是中考的一个重要题型，也是近几年考查的热点。【要点诠释】解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。③单位要统一。[规律方法指导]关于溶质质量分数的计算一定要抓住：溶质质量分数的溶质质量与溶液质量之比；且溶质是溶解了的溶质质量，没有溶解的不能计算在内。对于反...