九年级化学常见的酸及酸的通性天津版知识精讲试卷VIP免费

九年级化学常见的酸及酸的通性天津版【同步教育信息】一.本周教学内容常见的酸及酸的通性二.重点、难点1.掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。2.理解复分解反应的概念，会判断常见的反应类型。3.熟悉金属活动顺序表及其应用。4.了解pH的含义及用途。三.知识要点1.酸的分类和命名2.常见酸的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓无度减小脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气注：①浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，且不可把水倒入浓硫酸里。②浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相对分子质量36.59863电离方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－与指示剂作用紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑能发生反应，但不生成H2，生成H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O与盐反应HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鉴别方法AgNO3溶液和稀，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐反应生成CO2用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，主要用来制磷肥，化学性质同稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸相似。3.酸的通性①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。属于置换反应③金属氧化物＋酸→盐＋水。④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。属于复分解反应⑤盐＋酸→新盐＋新酸4.溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3•H2O（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。切不可将试纸放入被测液中。PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。【典型例题】[例1]下列几种酸的命名正确的是（）A.HClO3氯酸B.H2S硫酸C.H2CO3氢碳酸D.H2SO4亚硫酸解析：A正确，HClO3是含氧酸，命名为氯酸；B错，H2S是无氧酸，命名为氢硫酸；C错，H2CO3是含氧酸，命名为碳酸；D错，H2SO4是硫酸，亚硫酸是H2SO3。答案：A。[例2]下列说法正确的是（）①浓盐酸会在空气中形成白烟；②液态氯化氢就是盐酸；③盐酸遇石蕊变红；④浓盐酸受热易分解。A.①B.②和③C.③和④D.都不对解析：①首先分清烟、雾、气的区别。烟是固体微粒，雾是液体的微粒，...