学好晶体四步曲1.分清类型——四种基本晶体类型晶体类型离子晶体原子晶体金属晶体分子晶体微粒间作用离子键共价键金属键分子间作用力晶体内的构成微粒阴、阳离子原子金属离子及自由电子分子熔点、沸点高很高较高低硬度较硬而脆高硬度较硬软导热性热的不良导体热的不良导体热的良导体热的不良导体导电性固态时不良导体非导体良好导体非导体溶解性易溶于极性溶剂，如水等不溶于一般溶剂不溶于一般溶剂相似相溶实例卤素、氧元素、硫元素等与活泼金属之间形成的大部分化合物金刚石、晶体硅、硼、碳化硅、氮化硼及二氧化硅各种金属及一些合金卤素单质、卤化氢、惰性气体及常温下为气态的物质2.牢记方法——四种基本晶体类型的判断方法（1）从概念判断由金属元素组成，通过自由电子和金属阳离子间强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体；构成晶体微粒为分子，微粒间通过分子间作用力，而形成的晶体为分子晶体；共价化合物一般为分子晶体，但SiO2、SiC等为原子晶体；离子化合物一定为离子晶体。（2）由晶体的物理性质判断①根据导电性判断熔化或固态时都不导电的一般是原子晶体或分子晶体；熔化或固态都能导电的一般为金属晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为离子晶体；熔化、固态都不能导电，但溶于水后大多导电的晶体一般是分子晶体。石墨称为过渡型或混合型晶体能导电。②根据机械性能判断具有高硬度的为原子晶体，较硬且脆的为离子晶体，硬度较差但较脆的为分子晶体，有延展性的为金属晶体。③根据熔、沸点判断离子晶体与原子晶体熔、沸点高于分子晶体。金属晶体熔沸点有的高，有的低。3.记清结构——常见晶体的形状和微粒的排列物质晶型重复单位几何形状微粒排列NaCl离子晶体面心立方体每个周围与它最近等距的有6个；每个周围与它最近等距的有12个CsCl离子晶体体心立方体每个等距的有8个；每个等距的有6个金刚石原子晶体正四面体最小环上有6个C原子石墨过渡型晶体正六边形每个六边形平均占2个C原子SiO2原子晶体硅氧四面体最小环上有个12原子干冰CO2分子晶体面心立方体等距相邻有12个CO2分子4.掌握规律——四种基本晶体熔、沸点对比规律①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小（或阴、阳离子半径之和越小的），键能越强的熔、沸点就越高；离子所带电荷大的熔点较高。②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大，熔点也高。但分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高。③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。④金属晶体：金属离子半径越小，电荷数越大，其熔、沸点也就越高。附：例题解析例1.根据下列性质判断属于原子晶体的物质是A.熔点为2700℃，导电性好，延展性强B.无色晶体，熔点为3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂C.无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D.熔点为－56℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电解析：原子晶体具有熔点高，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂等特点。答案为B。例2.下列物质，其熔点按由高到低的顺序排列的一组是A.B.C.D.解析：本题是晶体间熔点高低的比较，先要分析物质所属晶体的类型。NaCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，Na是金属晶体；再要掌握晶体熔点比较的方法和规律。本题答案为B。
