九年级化学上册 53(利用化学方程式的简单计算)课后巩固作业(2)(新版)新人教版试卷VIP专享VIP免费

课题：§5.3利用化学方程式的简单计算班级__________姓名__________相对原子质量：K:39Mn:55O:16H:1Cu:64Zn:65S:32Fe:56I:127C:12Cl:35.5一、旧知回顾利用_______________的化学方程式，才能进行计算。每个化学方程式中各物质之间都有固定的__________。如果已知参加反应或生成的物质中任何一种物质的_________，就能利用质量比求出化学方程式中其他未知物质的_______________。二、新课学习【目标三】运用质量守恒定律解有关化学方程式的计算6.将6.5克高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质质量6.18克，问：（1）制得氧气质量（2）判断剩余物质的成分以及它们的质量分别是多少（练习6）将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g加热到质量不再改变为止，冷却，称得剩余固体的质量为16.9g，求：（1）生成氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量各为多少？7.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。（2）样品氯酸钾纯度是多少？【目标四】元素守恒在化学计算中的妙用初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后，元素的质量、种类不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。在应用守恒思想解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始终状态，实际上是整体思维的思想在化学中的应用。【例题7】某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）A.只含碳、氢元素B.只含碳、氧元素C.含碳、氢、氧元素D.无法确定解析：从反应后生成的二氧化碳和水可看出，该化合物中一定含有C、H元素（因为化学反应前后，元素种类不变）；由二氧化碳和水中氧元素的质量与该化合物完全燃烧所需氧气的质量进行对比，可判断化合物组成中是否含有氧元素（化学反应前后，元素的质量不变）。（练习7）冶炼800t含杂质5%的生铁，至少需要含Fe2O380%的铁矿石多少吨三、分层作业（一）基础题1.在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，反应中B和D的质量比（）A.4:3B.3:8C.8:3D.3:42.在化学反应3A＋2B＝2C＋D中，A、B相对分子质量比为1：2，当生成C和D的质量共140g时，B的质量为（）A．60gB．80gC．100gD．120g3.1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H原子个数之比为1:2⑥分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（）A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤4.4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（）A．9gB．10gC．8gD．3g5.某密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质质量如下表，下列有关说法中不正确的是（）A．a的值等于20B．参加化学反应的X为222gC．该反应属于化合反应D．X一定是化合物6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.物质XYZQ反应前质量／g2241002反应后质量／g217044a第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__________；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.7.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成。分四次取样品与稀硫酸反应，只发生一个反应：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑，其实验数据记录入下表。求黄铜中锌的质量分数。1234取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.08.某同学为了研究实验室中用某氯酸钾样品制氧气的有关问题，他将5g该样品与1g二氧化锰混合，加热...