初三化学二氧化碳和一氧化碳知识精讲一.本周教学内容：第六单元碳和碳的氧化物课题三二氧化碳和一氧化碳第六单元复习二.主要内容：课题三二氧化碳和一氧化碳［教学目标］1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。2.了解二氧化碳的用途。3.了解并关注温室效应。［教学过程］（一）二氧化碳的性质和用途如图所示，制取并收集二氧化碳。用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。1.二氧化碳的物理性质和化学性质（1）将慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。倾倒二氧化碳现象阶梯下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭分析1.密度比空气大。2.不能燃烧，也不支持燃烧。（2）的溶解性向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。现象塑料瓶瘪了分析能溶于水根据以上两个实验得出：颜色状态密度（与空气比较）溶解性是否支持燃烧无气体比空气大能溶不支持燃烧能溶于水，增大压强会溶解得更多。溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？（3）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第四朵小花取出小心加热，观察现象。观察四朵花的现象并分析IIIIIIIV现象变红不变不变变红分析醋酸显酸性水不显酸性不显酸性显酸性与水反应生成，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。碳酸不稳定，容易分解成和加热碳酸时有什么现象发生？从溶液中逸出，所以红色石蕊试液又变成紫色。（4）能使澄清石灰水变浑浊是什么原因呢？是因为与反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。这个反应可以用来检验。（5）在一定条件下，气体会变成固体，固体叫“干冰”。干冰升华时吸热，因而干冰可用作致冷剂、人工降雨。2.的用途“干冰”作致冷剂、人工降雨，制汽水，光合作用的原料，温室里的肥料。3.温室效应空气中的会因人和动物、植物呼吸、煤等燃料燃烧急剧增多吗？不会，因为绿色植物的光合作用吸收，放出，空气中的含量是相对稳定的。温室效应是怎样产生的？近几年来，人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的含量不断上升，使地面吸收的太阳光热量不易散失，就像温室的玻璃或塑料薄膜，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，能产生“温室效应”气体除外，还有臭氧（）、甲烷（）、氟氯烷等。为了减缓大气中含量的增加，采取如下措施：①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源。②限制（或减少）使用煤、石油、天然气等矿物燃料。③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。（二）一氧化碳的性质1.物理性质：CO是无色、无味的气体，难溶于水。2.化学性质：①可燃性CO燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热。煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧。②CO的毒性正常的血液呈深红色。当通入CO后，血液由深红色变为鲜红色，这是因为CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时，危及生命。CO有剧毒！③CO具有还原性在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。现象黑色固体变成光亮的红色分析生成能使澄清石灰水变浑浊的气体实验说明，一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。一氧化碳的还原性可用于冶金工业。例如：可利用一氧化碳的还原性来炼铁。3.CO的用途：①可用于冶金工业。②CO作为气体燃料。［本课题小结］1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应。2.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳。3.一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性。4.温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。第六单元复习［回顾归纳总结］碳的单质及其化合物例1.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。据此判断：气体和黑色粉末可能的组合是什么？分析：本题是由实验现象探讨物质组成的题目，有一定的开放性。实验过程中，A中紫色石蕊试液不变色，说明该气体既不是酸性气体（……），也不是碱性气体（）。C...
