九年级化学全册复习七 金属 鲁教版试卷VIP免费

山东省滕州市大坞镇大坞中学九年级化学全册复习七金属鲁教版知识要点：（一）常见的金属材料1.金属的物理性质:2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈色，铜呈色，金呈；常温下大多数金属都是，汞却是；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的和最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。3.性质的差异决定了金属的用途不同，钨的熔点高，所以被用来，银的导电性优良，故被广泛用于电子制造业。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。4.合金:。5.合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色硬度熔点6.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜：的合金；青铜：的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。7、保护金属资源保护金属资源的有效途径：（二）钢铁的锈蚀与防护（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：）、、、等都是影响钢铁锈蚀的因素。（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿的化学式：）（2）防止铁制品生锈的措施：（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。8.炼铁的原理工业冶铁一氧化碳还原氧化铁原理原料装置设备原理主要化学反应现象实际应用注意事项（1）先通CO，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通CO至冷却。（2）尾气处理：烧掉或用塑料袋收集起来，防止污染空气。（3）注意与CO、H2还原CuO的实验对比。（三）金属的化学性质1.金属与氧气的反应金属燃烧化学方程式反应现象特殊性质铝镁铁2.金属活动性顺序金属活动性顺序运用在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，位于氢前的金属能。位于前面的金属能金属+酸→盐+H2↑Zn+H2SO4＝Mg+H2SO4＝Al+H2SO4＝Zn+HCl＝Mg+HCl＝2Al+HCl＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4＝(“湿法冶金”原理)CuSO4+Zn＝AgNO3+Cu＝AgNO3+Zn＝AgNO3+Fe＝注：金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（四）、置换反应1、置换反应：。2、置换反应特点：A＋BC＝B＋AC3、注意：①Fe若参与置换反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子）②在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。（五）氧化、还原反应（从得氧失氧的角度分析）⒈氧化反应、还原反应:物质与氧发生的反应叫氧化反应,含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。五年中考试题汇编1.(2008年...