九年级化学上册 53(合金)精练精析 沪教版试卷VIP免费

第5章金属与矿物知识点三、合金1、下列不属于合金的是()A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨【答案】选D。2、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是()A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金【解析】选D。铁画悬挂在干燥的环境中可防锈，A正确；铁锈可和稀盐酸反应变成可溶性的盐，B正确；金属喷漆是防锈的重要措施，C正确；低碳钢属于铁的合金，故选D。3、小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）A．AlCl3溶液B．Cu(NO3)2溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液【解析】选A。铜的活动性比铝弱，故铜不与AlCl3溶液反应，无法确定该“黄金项链”是否为锌铜合金。4、将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是()A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁【解析】选B。生铁是铁和碳的合金，其中铁能和硫酸反应，碳不和硫酸作用，故黑色残渣为碳。5、黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：1234样品质量/g25.025.025.030.0稀硫酸质量/g80100120100产生气体质量/g0.40.50.50.5计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量（2）所用稀硫酸中溶质质量分数【解析】对比2、3次的实验数据可知，样品质量相同，产生的气体质量相同，可知第3次的实验中稀硫酸过量，25g样品中的锌全反应；对比2、4次的实验数据可知，所用的稀硫酸的质量相同，产生气体的质量相同，则第4次样品中的锌有剩余，酸完全反应；可知第二次实验中恰好完全反应。【答案】解：设样品中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为yZn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑652x0.5ggx5.0265x=16.25gZn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑982y0.4ggy4.0298y=19.6g所用稀硫酸中溶质质量分数%5.24%100806.19gg（其它合理答案也可）。【答案】样品中锌的质量16.25g，所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%。6、某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：试回答(计算结果精确到0.1％)：(1)写出实验中有关的化学方程式：______(2)实验I中铁参加反应的质量为。(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。【解析】由图像知，在硫酸溶液质量不变的情况下，增加钢样的质量，生成氢气的质量会增加，说明当钢样分别为2.84g、4.26g时，硫酸溶液中的硫酸未完全反应，由2.84g钢样产生0.10g氢气可推测，2×2.84g=5.68g钢样与硫酸完全反应生成0.2g氢气，但第三次加入的钢样质量为6.23g，故只有第三次实验中硫酸完全反应。（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）设实验I中参加反应的铁的质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X0.1g56：2=X：0.1gX=2.8g（3）设稀硫酸反应反应的实验中，参加反应的铁的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为zFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522yz0.2g56：2=y：0.2gy=5.6g152：2=z：0.2gz=15.2g所得溶液中溶质的质量分数==15.2g/（5.6g+100g-0.2g）×100%=14.4%【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）2.8g（3）14.47、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m=。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？【解析】（1）铜锌的合金中只有锌与稀盐酸反应，第一次加入5ml的稀盐...