九年级化学酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性知识精讲 人教四年制版试卷VIP免费

九年级化学酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性知识精讲一.本周教学内容：第二册第三章§1～§2酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性二.重点、难点：1.电离的概念，电离方程式的正确书写。2.掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。3.了解pH的含义及用途。三.知识要点：（一）电离和电离方程式。1.电离——物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势；氯化钠的水溶液导电的过程：NaCl（固体）（离子不能自由移动）（离子能自由移动）不导电导电某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。氯化氢水溶液导电的原因：氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。HCl（气体）（共价化合物分子）（能自由移动的离子）不导电导电酒精、蔗糖（C12H22O11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。注：电离的外因条件是水而不是通电。2.电离与导电的关系电离——物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。导电——带电粒子定向移动的过程。先电离，后导电。3.物质导电的两种情况：金属导体与酸碱盐溶液导电性的比较金属导体酸碱盐溶液导电微粒自由电子自由离子有无条件无须溶于水时才能导电4.在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但要注意：因为每个不同离子带的电量不一定相等，阴、阳离子的电荷总数比为1:1，而阴、阳离子的个数比不一定是1:1。5.书写电离方程式应注意的问题：（1）式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。（2）物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。（3）电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。（4）电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。（5）注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。的电离方程式为：（二）酸、碱、盐的定义及从电离角度进行分类的原则。名称酸碱盐定义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物电离方程式酸＝nH＋+酸根离子碱＝nOH－+金属离子盐＝金属离子+酸根离子化合物类型一般为共价化合物大多为离子化合物结构特点由氢元素和非金属元素等组成无离子存在由阳离子、阴离子构成电离条件溶于水溶于水或受热熔化电离特征阳离子全部是H＋阴离子全部是OH－能生成金属阳离子或铵电离生成的H＋的个数＝酸根离子所带电荷数电离生成的OH－的个数＝金属离子所带电荷数根离子NH4＋和酸根阴离子金属离子所带正电荷总数＝酸根离子所带负电荷总数（三）物质的导电性小结（四）常见的酸及其性质1.酸的分类和命名。2.常见酸的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放易溶热沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气注：（1）浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断...