疑惑课题离子反应教学目标1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。重点电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。难点离子反应方程式的书写方法一、预习目标1•了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）（NHJ2SO3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。电离时叫做碱。电离时叫做盐。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑内容课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。学习重难点：电解质和非电解质的概念。二、学习过程（一）:电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电?铁氯化钠晶体铜氯化钠溶液锌硝酸钾晶体铝硝酸钾溶液金葡萄糖溶液结论与原因：①金属单质（填能、不能）导电，原因：C②固体及酒精（填能、不能）导电，原因：③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：【问题2】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。练习：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCI在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。（二）：电离的表示方法——电离方程式【问题4】写出HCI、HNO3、H2SO4、Ba（OH）2、NaOH、CuSO4、NH4CI、NaCI的电离方程式①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸（NaHSO4是酸吗？）碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。（CU2（OH）2CO3是碱吗？）盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。三、反思总结、电解质、非电解质的比较电解质非电解质概念能否导电典型物质电离方程式无四、当堂检测：1.下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HC1不导电，熔融态的HC1可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤2•下列电离方程式不正确的是（）A.H2SO4=2H++SO?-B.NH4NO3=NH4++NO3-C3•下列关于电解质的判断中，正确的观点是A.在熔融状态下能够导电的B.在熔融或溶液中能够导电的C.在熔融或溶液中能够导电的化合物4•酸碱盐三类物质的共同点是A.都含有氧元素C.都能溶于水D.在熔融和溶液中都能导电的化合物（）B.一定条件下都能电离以下十种物质：（1）铜（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）...
