物质构成的奥秘知识点复习考点1分子1、概念：分子是最小的粒子。2、分子的特点：①分子总是在不停的，且温度越高，分子运动越。②分子的质量、体积都很。③分子间有，且分子间隔受热，遇冷。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：＞＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。考点2原子1、概念：原子是最小的粒子。①这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子成新的分子或物质。（举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。在原子中，核内质子数＝相对原子质量（了解）怎样查找相对原子质量？注意①原子一般是、、构成，有的原子不一定有中子如原子。②原子的种类由决定。③、构成原子的各种粒子间的关系在原子中，＝＝＝。由于所以原子整体不显电性。④、相对原子质量以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量，符号为。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为。相对原子质量的计算公式为原子的质量集中在上，即相对原子质量≈＋3、分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特点①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分子间、原子间有一定的间隔实例主要区别在化学变化中分子再分，原子再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：22.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：23.H表示、1个。2H表示，H2表示Cu表示、、画出前18号元素的原子结构示意图原子（）原子核（）核外电子（）质子（）中子（）3.元素的种类元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素易最外层电子（形成离子）化学性质元素的化学性质由决定。非金属元素易电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成离子）稀有气体元素难得失电子（为相对稳定结构）化学性质1-2从原子结构示意图你发现什么规律？原子序数=质量数=练习：H2O含有个质子个电子个中子个原子H2O2含有个质子个电子个中子个原子CH4含有个质子个电子个中子个原子Na＋含有个质子个电子个中子NH4＋含有个质子个电子个中子H2SO4含有个原子个电子个氧原子个氢原子NH3含有个质子个电子个中子个原子CO2含有含有个质子个电子个中子个原子OH—含有个质子个电子个中子S2含有个质子个电子个中子Mg2＋含有个质子个电子个中子第三节离子1.核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。规律：①核外电子总是尽先排在能量的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。②第一层最多能排个电子，第二层最多能排个电子，③最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过个）。2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下4.离子的形成：叫做离子。带正电荷的原子叫做离子，带负电荷的原子叫做离子。离子内质子数核外电子数，原子通过变成离子，离子也可以通过变回原子。5.离子符号离子符号表示的意义：Mg2+表示。2O2-表示。6.一定带正电的粒子：、、；一定带负电的粒子：、；不带电的粒子有：、、。第四节化学式与化合价1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.化学式①表示（宏观意义）②表示（微观意义）③表示（宏观意义）④表示（微观意义）如H2O的意义：①表示（宏观意义）②表示（宏观意义）③表示（微观意义）④表示（微观意义）3.分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：；4H2O：表示。4.化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示。5.元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如...
