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火箭发射用什么燃料？实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol写出上面的热化学方程式一、燃烧热25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热【练习1】H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义是？【练习2】分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=-110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8kJ/molBEE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol【练习3】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H△＝－11036kJ/molC8H18的燃烧热是多少?△H＝－5518kJ/mol注意：①研究条件：25,101kPa℃。在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25,101kPa℃。②燃烧物的物质的量：1mol热化学方程式的化学计量系数常出现分数。③研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）④反应程度：所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。如:C→CO2(g)、S→SO2（g）、H→H2O（l）燃烧热的计算及应用【例题1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？112LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【例题2】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________3：1285.8kJ•mol-12220kJ•mol-14725.8kJ【思考】燃烧热△H与焓变△H有何关系？①焓变范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等，燃烧热只是焓变的一种形式；②焓变有吸热与放热之分，而燃烧只能放热，其△H<0。中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便二、能源能源就是能提供能量的资源。㈠㈠概念：概念：化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。（二）（二）能源分类分类按转换过程分按利用历史分按性质分可再生能源不可再生能源风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生能源太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能二级能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等一级能源1.开发新能源2.节约现有能源3.提高能源的利用率（三）解决我国燃料短缺的办法：现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能等，新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少我国目前使用的主要能源是化石燃料，不可再生，最终将枯竭。【练习】1、下列属于一次能源的是（），属于二次能源的是（）ADEBC2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为()AA．碳氢化合物B．碳水化合物C．氢气D．醇类A风能B电能C氢能D阳光E天然气