实验五混合碱的测定VIP免费

混合碱的测定分析化学实验1.掌握双指示剂法测定NaOH与Na2CO3含量的原理2.了解双指示剂的优点及使用。3.熟练滴定操作和滴定终点的判断。4.掌握定量转移操作的基本要点。一、实验目的方法：试样V1取一份试样V2H+酚酞H+甲基橙过程：NaOHNa2CO3NaHCO3H+酚酞H2OHCO3-HCO3-H+甲基橙H2CO3红色微红色或无色V1黄色橙红色V2双指示剂法二、实验原理NaOHNa2CO3NaHCO3PPV1V2H2ONaHCO3NaHCO3(pH=8.3)MOH2CO3H2CO3(pH=3.9)22121()21000100%5NaOHClNaOMCVVm试样2221000100%5NaOHClNaOMCVm试样22211()21000100%5NaOHClNaOMCVVm试样2211000100%5NaOHClNaOMCVm试样NaOH中含碱量Na2CO3中含碱量2212)1()21000100%5NaOHClNaOMCVVm总(试样Na2CO3中含碱量NaHCO3中含碱量2212)1()21000100%5NaOHClNaOMCVVm总(试样所需试剂1.已标定好盐酸标准溶液2.碳酸钠（固体）3.混合碱试样（液体）4.酚酞指示剂5.甲基橙指示剂三、实验仪器与试剂四、实验步骤1、称样、溶解准确称取试样g于小烧杯中，加水20ml溶解，定容至100ml容量瓶，摇匀。2、测定：盐酸标准溶液浓度：试样溶液的体积(ml)20.00ml20.00ml20.00mlHCl溶液开始读数（ml）HCl溶液最后读数（ml）HCl溶液的体积V1HCl溶液开始读数（ml）HCl溶液最后读数（ml）HCl溶液的体积V2HCl溶液的总体积(V1+V2)V1与V2关系组成及质量分数表达式质量分数测定值平均值相对平均偏差1231[()()()3100%xxxxxxxdxxd酚酞：红色变粉红或无色甲基橙：黄色变橙色2212)1()21000100%5NaOHClNaOMCVVm总(试样五、思考题⒈用双指示剂测混合碱所消耗标准溶液的体积，前后若有如下关系，试判断碱的成分如何？⒉用移液管吸取碱溶液要准，放入锥形瓶后所加水是否也要准，为什么？