热力学第二定律练习题VIP免费

一、判断题1.熵增加的过程一定是自发过程。2.绝热可逆过程的△S=0，绝热不可逆膨胀过程的△S>0，绝热不可逆压缩过程△S<0。3.平衡态熵最大。4.自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。5.吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。6.在等温,等压下,吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。7.系统由V1膨胀到V2,其中经过可逆途径时做的功最多。8.过冷水结冰的过程是在恒温，恒压，不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得△G=0。9.理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV=0，此过程温度不变dU=0，代入热力学基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，为恒熵过程。10.某体系从始态经一个绝热不可逆过程到达终态，为了计算某些热力学函数的变量，可以设计一个绝热可逆过程，从同一始态出发到达同一终态。11.不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。12.功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功。13.自然界中存在温度降低,但熵值增加的过程。14.熵值不可能为负值。15.系统达平衡的熵值最大,吉布斯函数最小16.不可逆过程的熵不会减少。17.在绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法,系统再也回不到原来状态了。18.可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将最快。19．经过可逆循环后，系统和环境均恢复原态。20．自然界发生的过程一定是不可逆过程。21．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。22．n、P、T完全相同的二箱N2气，抽掉中间隔板,∆S=0。23．22题中若一边是O2气，∆S>0。24．相变过程∆G=0。25．热力学第三定律是说固体在绝对零度时其熵为零。26．理想气体等温自由膨胀时，∆G=∆F=0。27．在100℃、pθ时，1mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、pθ的水蒸气，此过程的∆S=∆S(环)。28．系统经过不可逆循环后的熵变大于可逆循环的熵变。29．系统从始态Ａ到达终态Ｂ经过不可逆过程后的熵变大于经过可逆过程的熵变。30．系统经吸热过程后的熵必然增加。31．系统经放热过程后的熵必然减少。33．理想气体绝热自由膨胀，由于系统与外界没有热量和功的交换，所以其熵变为0。34．熵变小于０的过程不可能自发进行。32．系统经可逆放热过程后的熵必然减少。35．可逆绝热过程的熵变必然为０。36.满足的气体一定是理想气体。0TVU二、简答题1.下列说法对吗？为什么？(1)为了计算不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条可逆途径来计算。但绝热过程例外。(2)绝热可逆过程ΔS=0，因此，熵达最大值。(3)体系经历一循环过程后，ΔS=0，因此，该循环一定是可逆循环。(4)过冷水凝结成冰是一自发过程，因此，ΔS>0。(5)孤立系统达平衡态的标准是熵不再增加。(6)吉布斯函数G减小的过程一定是自发过程。(7)在等温、等容、无其它功条件下，化学变化朝着亥姆霍兹函数F减少的方向进行。(8)根据dG=-SdT＋Vdp，对任意等温、等压过程ΔG=0。(9)只有等温等压条件下才有吉布斯函数G的变化值。2.在什么条件下,下列等式才能成立?式中W为体积功。STFGWQ3.理想气体恒温可逆膨胀过程△U=0,Q=W,说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功,这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛盾?为什么?始终态相同的系统来说，不可逆过程的熵变大于可逆过程的熵变”此说法是否正确？为什么？4.“在可逆过程中,而在不可逆过程中，所以对于6.任意体系经一循环过程△U，△H，△S，△G，△F均为零，此结论对吗？7.封闭绝热循环过程一定是个可逆循环过程，此说法对吗？为什么？5.一定量的气体在气缸内，(1)经绝热不可逆压缩，温度升高，△S>0；(2)经绝热不可逆膨胀，温度降低，△S<0，两结论对吗？9.任何气体不可逆绝热膨胀时其内能和温度都要降低，但熵值增加。对吗？任何气体如进行绝热节流膨胀，气体的温度一定降低，但焓值不变。对吗？8.凡是△S>0的过程都是不可逆过程，对吗？为什么？10.一个理想热机，在始态温度为T2的物体A和温度为T1的低温热源R之间可逆地工作，当A的温度逐步降到T1时，A总共输给热机的热量为Q2，A的熵变为△SA，试导出低温...