高二化学水平测试复习解读2007年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明必修2主题1物质结构基础解读学业水平测试内容1、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子。同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。H：HH(D)H(T)，氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素质量数：质子数与中子数之和，A=Z+N。2、了解原子核外电子的排布。①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；3、能画出1～18号元素的原子结构示意图。【典型试题】1、(07江苏1)科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为22、（07常州3）C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于C的说法中正确的是（）A．质子数为6B．电子数为7C．中子数为6D．质量数为123、（08南通1）2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。下列关于He的说法正确的是（）A．与42He互为同位素B．中子数为3C．3He的摩尔质量为3D．原子结构示意图为4、（07南京4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（）第1页高二化学水平测试复习A．CB．NC．PD．O*5、（扬州15）1999年报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家KarlO.Christe与他的同事W.WWilson合成。关于N5+的说法正确的是（）A．该微粒中的质子数为34B．该微粒的电子数是34C．该微粒由5个氮分子构成D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子4、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律，是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果。同周期元素，从左到右：（1）最外电子层上的电子从1到8（1、2号元素除外）；（2）原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；（3）最高正价从+1到+7（O、F无正价），最低负价从-4到-1，最高正价=最外层电子数；最高正价与负价的绝对值之和=8；（4）金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，同一主族元素，从上到下右：（1）最外电子层上的电子数相同；（2）原子半径逐渐增大；（3）元素主要化合价相同；（4）元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。【附】①元素的金属性越强：Ⅰ、金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易；Ⅱ、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强。例：氢氧化物碱性强弱为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。LiOHHCl>HBr>HI。Ⅱ、最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强。例：H4SiO4是弱酸，H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸，酸性：H4SiO4
