高中化学必修2第一章第一节第一课时课件VIP免费

第章BY:张强2009年03月02日第一节化学键与化学反应问题提出1、氢气和氧气混合就会爆炸吗？需要什么条件？这种条件给反应提供了什么？你知道原因何在吗？2、水在通电条件分解，通电给水提供了什么？通电后水变化的实质是什么？你从中得到什么启示？3、钠与氯气反应中钠原子和氯原子发生了变化吗？如果没有，那是什么发生了变化？除了物质发生变化外，还有什么发生变化？思考交流：在化学反应中，物质发生变化的根本原因是什么？化学反应中为什么有能量变化？能量变化对化学反应起什么作用？一、化学键与化学反应中的能量变化1、化学键与物质变化化学键分子内相邻原子间强的相互作用称为化学键思考：下列物质中有无化学键？是由哪些原子相互作用形成的？物质有无化学键成键原子氢气水钠有氢分子中的两个氢原子有水分子中的两个H分别与O成键有多个钠原子化学反应的实质是什么？结论：化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键的生成。思考：①钠与水反应中有哪些“键”的变化？②H2、O2、H2O、MgO、NaCl中的化学键有何异同？2、化学键的类型HCl分子的形成过程：H·+Cl∶∶∶··Cl∶∶∶·H共用电子对共价键共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键①、成键微粒：同种或不同种非金属元素原子②、成键作用：共用电子对③、成键条件：同种或不同种非金属元素原子间形成共用电子对。如：H2中氢原子之间、O2分子中氧原子间、CO2分子中的碳氧原子间的作用练习：下列物质中哪些原子间存在共价键？HCl、NH3、NO2、CO、NaOH、NaCl氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····：H····HH··共用电子对位于成键原子的中间，不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引力大的氯原子，共价键特点：共价键特点：HH﹣（结构式）HCl﹣（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。非极性共价键极性共价键思考思考哪些物质能形成共价键？非金属元素（VIA，VIIA，氢原子H）原子之间同种非金属元素（VIA，VIIA，氢原子H）原子之间形成非极性共价键如H2O2Cl2N2等等不同种非金属元素（VIA，VIIA，氢原子H）原子之间形成极性共价键HCl、NH3、NO2、CO实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl－电子得失不稳定稳定思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力+静电斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键成键的主要原因：①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；②离子间的吸引和排斥达到平衡；③成键后体系的能量降低。思考思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。NaClCaSMgO活泼的金属元素和酸根离子形成的盐CuSO4铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。NH4Cl（NH4）2SO4离子键和共价键的比较在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：含有离子键的化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[...