第五章《元素周期律、元素周期表》过程检测一、选择题：1.原子核外的M电子层最多的可容纳的电子数L电子层最多的可容纳的电子数。A大于B小于C等于D不能肯定2.原计划实现全球通讯需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内中子数是：A77B114C191D2683.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为：A.HeB.HeC.HeD.He4.在任何原子里都具有的粒子是：A.质子、中子、电子B.质子、中子C.质子、电子D.中子、电子5.1999年新发现的114号元素的同位素，存在时间达到30s，其中子数是184，该同位素原子的质量数是：A．114B.70C.228D.2986.某元素R的阳离子是Rn+,核外共有X个电子,其质量数为A,则R核内中子数为：AA-X+nBA+X+nCA-X-nDA-n+X7.在下列微粒中,已知a、b、c值不相等,其中属同种元素、又互为同位素的是：(A)bcX与bcW(B)cbZ与acA(C)bcW与cbZ(D)baX与caY8.下列符号、、D、T表示：（A）同种氢原子（B）化学性质不同的氢原子（C）氢元素（D）氢元素的四种不同微粒9.下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是：（A）K>Na>Li（B）（C）（D）10.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是：A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-11.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是：(A)a-c=m-n(B)a-b=n-m(C)c-d=m+n(D)b-d=n+m12..某元素的气态氢化物的化学式为XH3,则X的最高价氧化物水化物的化学式为：(A)HXO4(B)H2XO3(C)H3XO4(D)H2XO413.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z(B)非金属性X>Y>Z(C)阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱(D)气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述不正确的是:A.砷元素的最高化合价为+5B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性15.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是：A该元素属于第七周期B该元素位于ⅢA族C该元素为金属元素，性质与82Pb相似D该同位素原子含有114个电子，184个中子16.X、Y、Z为三种短周期元素。已知X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍；Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能是:A.C、Li、SB.Li、C、MgC.C、Li、CaD.C、Si、Mg17.金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在42433233周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径（B）在空气中燃烧时生成化学式为的氧化物（C）氧化物的水化物化学式为FrOH，它应是极强的碱（D）其单质常温下跟水发生剧烈反应，发生爆炸18.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn―、dD(n+1)―均具有相同电子层结构，关于A、B、C、D4种元素的叙述正确是：A.原子半径A>B>C>DB.原子序数b>a>c>dC.离子半径D>C>B>AD.金属性B>A，非金属性D>C19．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜HF＜CH4＜H2OCSiH4＜CH4＜H2O＜HFDH2O＜CH4＜HF＜SiH420．下列说法正确的是：A.距核越近的电子与核间的引力越大，因此其能量也越高B.钠原子第二电子层与溴原子的第三电子层上的电子数相等C.某元素原子的最外电子层上有2个电子，该元素一定是主族元素D.最高正价为+2价的元素不一定位于第ⅡA族21．如图是周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少了3个，则下列说法不正确的是:A.a、b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的关系是c>b>aB.d的氢化物比b的氢化物稳定Ca与c能形成化合物D.原子半径的大小顺序是c>b>a>d22.下列比较中，正确的是;A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞...
