溶液的稀释及混合的计算思考：有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中HH22SOSO44总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n（HH22SOSO44）浓＝n（HH22SOSO44）稀c稀＝１.84mol／Ｌ18.4mol／Ｌ×1Ｌ＝c稀×10Ｌc浓×Ｖ浓＝c稀×Ｖ稀(1)一定物质的量浓度溶液的稀释例例11：配制：配制250mL1mol/LHCl250mL1mol/LHCl溶液，需要溶液，需要12mol/L12mol/LHClHCl溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？解：设需要需要12mol/LHCl12mol/LHCl溶液的体积为溶液的体积为xx。。由CC((浓溶液浓溶液)·V()·V(浓溶液浓溶液))＝＝CC((稀溶液稀溶液)·V()·V(稀溶液稀溶液))得得12mol/L··xx＝1mol/L×0.250Lxx＝0.0208L＝20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl12mol/LHCl溶液溶液。利用稀释前后溶质的物质的量相等C1V1=C2V2C1V1+C2V2=C3V3n1+n2=n3(2)不同浓度溶液混合的计算例2：5mol/L的盐酸溶液200L和2mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）混合前后溶质的物质的量总和不变5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L＝x·(200+100)LX=X=4mol/L答：混合后HClHCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为4mol/L4mol/L。•练习•名师一号P20第9题物质的量浓度与质量分数换算t℃时，NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为ρg/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度n(NaCI)=M(NaCI)SV==mL(S+100)gρg/mL(S+100)ρc(NaCI)==mol/Ln(NaCI)V1000Sρ58.5（S+100）1000ρ(S+100)=Lt℃，100g水中溶解Sg的NaCl，形成g饱和溶液100+S求98%的H2SO4（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度解：解：1L1L浓硫酸的质量：浓硫酸的质量：m(Hm(H22SOSO44))＝＝ρ[HH22SOSO44(aq)]·V[HH22SOSO44(aq)]·ω(Hω(H22SOSO44))＝＝1.84g/mL×1000mL×98%×1000mL×98%1.84×1000×98%g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)＝因为因为1000mL1000mL浓硫酸中含浓硫酸中含18.4mol18.4molH2SO4，，浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L18.4mol/L。。H2SO4的物质的量：注意单位换算•溶质质量分数为w%，密度为ρg/mL的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:c=Mw%1000•溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度ρg/mL，其质量分数的表达式：W%=%1001000cM物质的量浓度与质量分数的换算练习：名师一号P20第8题作业1、质量分数为36.5%的盐酸，密度1.19g/cm3，求其物质的量浓度。
