四川省遂宁市2014届高考化学押题试题1原子量：H–1Li–7Be–9B–11C–12N–14O–16F–19Na–23Mg–24Al–27Si–28P–31S–32Cl–35.5K–39Ca–40Fe–56Ni–59Cu–64Zn–65Br–80I–127Ag–108Ba–137一、单选题（6×7=42分）1、化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。关于化学研究的意义，下列说法中正确的是①保证人类的生存：如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：如合成新的材料，物质的净化和纯化等，使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等。A．只有①②B．①②③C．只有②③D．只有①③2、下列说法正确的是A、前四周期中最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素B、冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在(H2O)n与形成配位键有关C、化合物中某元素为+1价，则表明失去了1个电子且带1个单位正电荷D、在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低3、下列离子方程式正确的是A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．苯酚与碳酸钠溶液：+CO32–→+H2CO3C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+4、利用下列实验装置能完成相应实验的是ABCDA、制取并收集少量HClB、证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC、实验室制Cl2D、验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃5、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1.75×10–5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10–10常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．甲溶液的pH>7B．若在甲中加5mL0.1mol/L盐酸，则溶液中醋酸K1会变大C．对甲进行微热，K1增大、K2减小D．甲溶液中有c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是A．装置B中通CH4一极电极反应为：CH4+4CO32–8e−–=5CO2+2H2OB．装置B中CO32–向CH4一极移动C．A中阳极相关反应有：Fe－2e–=Fe2+2H2O－4e–=4H++O2↑12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L7、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是()A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%二、非选择题8、有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：（1）D元素的电负性F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）G的价电子排布图。（3）B形成的晶体堆积方式为，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行实验。（4）D－的最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F2D2中F原子的杂化类型是，F2D2是______分子（填“极性”或“非极性”）。（5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为，在水中溶解度...
