高一化学第二章复习 碱金属（B卷）VIP免费

第二章复习碱金属（B卷）说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答．共100分，考试时间90分钟．第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是A．FeB．NaC．KD．Cs【解析】Na、K、Cs均为碱金属元素，单质特别活泼，投入CuSO4溶液后，首先与水剧烈作用产生H2．【答案】A2．既不能保存在煤油中，又不可直接露置于空气中的金属单质是A．NaB．KC．LiD．Au【解析】煤油能有效地将金属和空气隔离，但单质锂的密度比煤油还小，无法起到煤油的液封作用．【答案】C3．下列关于K+与K两种粒子的比较叙述合理的是A．K+半径比K半径大B．1个K+比1个K电子数多1个C．K+半径一定小于K半径D．K+半径与K半径几乎相等【解析】K+比K原子少一个电子，但却少了一个电子层，因此半径K+小于K．【答案】C4．下列叙述错误的是A．NaHCO3不稳定，受热易分解B．Na+、K+都有氧化性，且K+氧化性比Na+强C．K的金属活泼性比Na强D．Na的还原性不如K强【解析】Na、K都是十分活泼的单质，其还原性越强，则对应的阳离子氧化性越弱．【答案】B5．实验室欲称量8．0g下列各种样品，其中读数一定大于8．0g的是A．NaCl固体B．CaCO3固体C．锌粒D．NaOH晶体【解析】NaOH晶体具有腐蚀性，称量应放入烧杯中进行，读数必将是样品与烧杯的质量总和．【答案】D二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共24分）6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较，下列叙述不正确的是A．在一定条件下，Na2CO3与NaHCO3可相互转化B．等质量的Na2CO3与NaHCO3固体分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸多，产生气体却少C．Na2CO3比NaHCO3更稳定，Na2CO3加热不易分解D．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水【解析】Na2CO3与NaHCO3都能够与盐酸作用产生二氧化碳气体．依据方程式Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑．等质量的Na2CO3耗酸更多，且生成的气体更少．【答案】D7．某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂A．CaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Ca（OH）2溶液D．稀盐酸【解析】烧碱的成分是NaOH，杂质是Na2CO3，只要除去CO即可．但不可引入新的杂质离子，更不可与NaOH发生化学变化．【答案】C8．鉴别K2CO3和NaHCO3溶液最宜使用下列试剂中的A．CaCl2溶液B．Ca（OH）2溶液C．稀硫酸D．NaOH溶液【解析】区别阳离子K+、Na+用试剂目前不可能；只有从CO、HCO这两种阴离子入手，但在酸性环境下都能产生气泡，区分度不高，在碱性环境下HCO又会转变为CO从而产生干扰．【答案】A9．将盛有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、盐酸四种稀溶液的四支试管编号甲、乙、丙、丁，当甲、乙、丙混合时未发现明显浑浊现象，当往丁中滴加AgNO3溶液时有乳白色沉淀生成，则盛BaCl2溶液的试管编号是A．甲B．乙C．丙D．丁【解析】三种溶液混合后无沉淀产生，说明甲、乙、丙中不可能同时存在Na2SO4和BaCl2，这意味着丁中所盛的必定是BaCl2或Na2SO4中的一种，又丁与AgNO3作用产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－．【答案】D10．通常状况下，分别将10g下列固体物质与90g水充分混合，所得溶液的质量分数最小的是A．NaClB．Na2OC．Na2O2D．CaO【解析】Na2O、Na2O2都与水作用生成溶质NaOH，CaO与水作用生成溶质Ca（OH）2．但Ca（OH）2在水中的溶解度很小，Ca（OH）2属微溶物质．【答案】D11．下列离子方程式书写正确的是A．铁投入硫酸锌溶液中Fe+Zn2+====Zn+Fe2+B．钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+====Cu+2Na+C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸CO+2H+====CO2↑+H2OD．钠投入冷水中2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑【答案】D12．下列关于碱金属的描述正确的是A．它们的+1价阳离子最外层都是8个电子B．它们的单质都能够与氯气作用生成+1价的盐酸盐C．它们的单质都很活泼，均要求保存在煤油中D．它们的单质与氧气作用只生成一种含氧化合物【解析】A．Li+最外层2个电子，A错；C．Li密度比煤油小需保存在石蜡中，C错；D．它们的单质与O2作用可生成多种氧化物，D错．【答案】B13．将3．72g结晶N...