广东省高考化学一轮复习 专题五 化学反应中的能量变化精练（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题五化学反应中的能量变化【考情探究】课标解读考点化学反应中的热效应及热化学方程式盖斯定律及反应热的计算解读1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念3.了解能源是人类生存与社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用4.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算考情分析反应热的计算已成为近几年高考的必考内容,常与化学反应速率和化学平衡的知识结合,以工艺流程为载体,出现在27或28题进行考查,分值一般为2~4分。考查内容均与盖斯定律有关,题目的综合难度虽然较大,但涉及本专题的内容比较容易。随着能源问题的日益突出,对本专题的考查仍将维持较高的热度备考指导热化学方程式的书写及反应热的计算主要在化学反应原理综合大题中考查,是变化观念与平衡思想学科核心素养的基本载体,要认识化学变化的本质特征是有新物质生成,并伴有能量变化,且参加反应物质的物质的量和反应热成正比关系【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一化学反应中的热效应及热化学方程式1.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()A.如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热化学方程式为C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=-(E2-E3)kJ·mol-1D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)能量变化如图所示,在光照和点燃条件下的ΔH相同答案D2.工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是()A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ/molC.生产水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量D.生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量答案C3.已知断开1molH2(g)中H—H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式不正确的是()A.断开1molHCl(g)中的H—Cl键要吸收432kJ能量B.生成1molCl2(g)中的Cl—Cl键放出243kJ能量C.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-864kJ·mol-1D.HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=+92.5kJ·mol-1答案C4.下列说法正确的是()A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=-114.6kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0D.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH1=-akJ·mol-1,H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)ΔH2=-bkJ·mol-1,则a