化学反应速率及其影因素知识精讲一.本周教学内容：化学反应速率及其影因素［教学目标］1.知识与技能目标（1）理解化学反应速率的概念与表达式（2）认识外界条件对化学反应速率的影响规律2.过程与方法目标（1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论（2）学会实验探究的过程与方法3.情感态度与价值观目标体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣二.重点、难点：1.化学反应速率的概念，表达式和有关计算2.影响化学反应速率的条件四.教学方法讨论＋探究＋实验［教学过程］一.化学反应速率1.概念：单位时间里反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量浓度——物质的量的浓度2.数学表达式：3.单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-14.关于化学反应速率的简单计算：例1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反应速率是多少?练习：1.2L的容器中，盛有6.0mol气体A，4min后，A还剩余3.6mol，则A的反应速率为0.30mol/（L·min）结论1：化学反应速率之比＝化学计量数之比的运用（两种题型）例1.反应N2＋3H22NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7克，求v（NH3）、v（H2）、v（N2）0.01mol·L-1·min-1，0.015mol·L-1·min-1，0.005mol·L-1·min-1例2.在mA＋nB＝pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol·L-1，B减少a/2mol·L-1，C增加amol·L-1，则该反应的化学方程式是_2A＋B＝2C_____2.如何比较一个化学反应的反应速率的大小?练习1：反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同条件下的反应速率为：（1）v（A）＝0.3mol/L·s（2）v（B）＝0.6mol/L·s（3）v（C）＝0.4mol/L·s（4）v（D）＝0.45mol/L·s用心爱心专心115号编辑1反应速率的快慢顺序为（1）>（4）>（2）＝（3）。关键：比较一个反应的速率的大小，必须找同一参照物3.图表分析练习某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X＋Y＝2Z；反应从开始时，2分钟内Z的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1注意：1.求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。2.可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，不同物质表示的速率比等于化学方程式中化学计量数之比。对反应aA＋bB＝cC＋dD，有v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝a：b：c：d3.不用固体表示化学反应速率。二.影响反应速率的因素（一）内因物质自身的性质是决定化学反应速率的主要原因（二）外因1.浓度对化学反应速率的影响其他条件不变时，增加反应物浓度，化学反应速率加快。注意：增加气体或液体的浓度反应速率增大；固体或纯液体浓度为常数，所以增减对速率无影响。2.压强对化学反应速率的影响其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，加压化学反应速率加快，减压化学反应速率减慢。注意：（1）固体或液体受压强影响极小，可忽略。（2）一定温度下，容积固定的容器的反应体系中充入与体系无关的气体，因反应气体浓度没变，所以速率不变。3.温度对化学反应速率的影响其他条件不变时，升温化学反应速率加快，降温速率减慢注意：（1）升温无论是吸热反应还是放热反应速率都加快。（2）通常情况下，温度每升高10度，反应速率增大到原来的2-4倍。4.催化剂对化学反应速率的影响其他条件不变时，使用正催化剂化学反应速率加快。5.固体表面积对化学反应速率的影响当其它条件不变时，（1）增大接触反应物的面积，可加快化学反应的速率；（2）减少反应物的接触面积，可减慢化学反应的速率。6.其他因素的影响用心爱心专心115号编辑2如：光、颗粒大小（反应物的接触面积）、溶剂等［思考与交流］1.请预测大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶...
