高中化学 主题3 矿山资源 硫酸与无机材料制造检测题 鲁科版选修2-鲁科版高一选修2化学试题VIP免费

主题3矿山资源硫酸与无机材料制造(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题共12个小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.“绿色化学”是指()A.在化工生产中对废气、废水、废渣进行严格处理B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C.在化工生产中不使用任何物质D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂解析：“绿色化学”总的来说,就是从化学的角度从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。答案：B2.氮化硅陶瓷是一种超硬而且耐磨的物质,可用于制造高性能柴油机部件,它属于()A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料D.功能高分子材料答案：B3.下列有关工业生产的叙述正确的是()A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案：D4.下列金属防腐蚀的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下铜管连接镁块答案：A5.单质钛的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛,主要反应有:FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O①Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4②H2TiO3TiO2+H2O③TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO④TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti⑤下列叙述错误的是()A.反应①是非氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强答案：C6.以下说法正确的是()A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的答案：D7.某酸雨的成分,经检验除含有少量H+和极少量OH-外,还有Na+、Cl-、N、S等,已知c(Na+)=7×10-6mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5mol·L-1,c(N)=2.3×10-5mol·L-1,c(S)=2.5×10-6mol·L-1,则该酸雨的pH为()A.3B.4C.5D.6答案：C8.下列关于二氧化硫的说法中正确的是()A.二氧化硫具有漂白性,可以用它来漂白粉丝和银耳等食品B.二氧化硫能够溶于水形成亚硫酸,并能进一步氧化为硫酸,所以可以用水来吸收二氧化硫制备硫酸C.二氧化硫具有很强的还原性,能够被强氧化性的浓硫酸氧化D.二氧化硫浓度大时能够引起人患呼吸道疾病答案：D9.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:①水溶液中:X+Y2+X2++Y;②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-M2+;④Y可以溶于硫酸中,M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是()(导学号52710067)A.MM>Y>X>ZC.NY,且X、Y都不与水反应,由②知Z为很活泼的金属,由③及原电池原理知活泼性M>N,由④知活泼性Y>M,五种金属的活泼性Z>X>Y>M>N。答案：C10.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O;后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是()A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH--2e-H2↑+O2↑B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠答案：D11.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是()A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.氮化铝晶体属于分子晶体解析：N2中氮元素的化合价为0,AlN中氮元素的化合价为-3价。在化学反应中,每1molN原子得3mol电子。分子晶体的组成微粒之间以分子间作用力相结合,分子间作用力很微弱,故分子晶体不耐高温,抗...