课时5金属钠的性质与应用【基础梳理】1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．Na2OD．NaNO32．金属钠可以存放于哪种物质（容器）中。①煤油②四氯化碳③敞口容器④密闭容器（）A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④3．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）A．制取过氧化钠B．制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂C．冶炼金属钛D．应用在电光源上4．金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是()5．下列关于钠离子和钠原子的叙述中，正确的是（）A．都具有弱氧化性B．钠离子比钠原子活泼C．焰色反应均呈黄色D．都能和水反应6．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质()A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤7.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是()A.Na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有白色固体生成8．下列说法，不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱D．NaCl的性质稳定，可用作调味品9．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目。（1）钠在空气中燃烧：______________________________________________；（2）钠与TiCl4共熔：______________________________________________；（3）Na2O2和水反应：_________________________________________________；（4）钠投入CuSO4溶液中：_____________________________________________。【运用提升】10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．23g金属钠变为氧化钠和过氧化钠时失去的电子数均为NAB．1摩尔Na2O和Na2O2混合物中含有的Na+总数是2NAC．78gNa2O2与足量CO2反应，反应中转移的电子数为NAD．Na2O2与H2O反应生成2.24LO2，反应中转移的电子数为0.2NA11．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡，速度缓慢放出气泡，速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应12．如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu13．有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为()A.23.4gB.25.5gC.31gD.无法计算【选做题】14.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。请回答下列问题:(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,观察漏斗中液体下滴,该操作的目的为，现象与结论是；(2)写出A装置中反应的化学方程式。(3)C装置中观察到的现象是。(4)D装置中盛放的试剂是,其作用是。15．为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。碱金属完全反应后再称量此装置的总质量为cg。（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：；（2）无水氯化钙的作用是：：（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际值偏大还是偏小？，理由是。课时5金属钠的性质与应用1．C解析：A.碳酸钠B.硫酸钠D.硝酸钠都是钠盐，化学性质比较稳定。C.氧化钠，化...
