江苏省启东市高考化学专项复习 化学反应速率和化学平衡 化学反应进行的方向（1）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

化学反应进行的方向1．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH<0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<02．下列叙述正确的是（）A．Na、Mg、Al都可以通过电解其熔融氯化物得到B．食盐、Br2、Mg（OH）2都可以从海水中提取C．一定条件下能自发进行的反应，则其△S＞0D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒3．下列对化学反应的认识正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞04．298K时，已知：SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－94.0kJ·mol－1，ΔS＝－75.8J·(mol·K)－1，下列说法正确的是（）A．工业上用HF除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响B．任何温度下，反应SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)都能自发进行C．要使反应SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)自发进行，温度应小于1240KD．SiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，所以SiF4(g)和H2O(g)不可能转化为SiO2和HF5．已知在100kPa、298.15K时石灰石分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ/molΔS＝＋160.4J/(mol·K)，则：(1)该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。6．判断过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应7．下列说法中正确的是（）A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。8．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应9．以下自发反应能用△H判据来解释的是（）A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+156.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol10．在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．是熵增效应大于能量效应参考答案：1．答案：C解析：根据化学反应进行方向的复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行；当ΔG＝0时处于平衡状态；当ΔG>0反应不能自发进行。结合题意得出该反应的ΔH>0，ΔS>0。2．答案：B解析：Al是通过电解熔融氧化铝得到，A错误；－10℃条件下水能自发的结成冰。3．答案：C解析：A项，化学反应过程中，分子的种类一定发生改变，但数目不一定改变；B项，由化学反应方向的判据ΔH－TΔS＜0反应能自发进行可知ΔH＜0，ΔS＞0时，反应一定能自发进行；C项，化学反应的实质就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程；D项，由ΔH＝H反应产物－H反应物可知，当反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0。4．答案：C解析：A选项，由于采用了有毒的HF，该方法会对环境产生影响；由△H－T△S＝－94.0kJ·mol－1－T×[－0.0758kJ/(mol·K)]<0，解得T<1240K，所以当温度小于1240K时，反应SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)才能自发进行，故B选项错误，C选项正确。D选项，虽然SiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，但在一定条件下(如高温、高压等)SiF4(g)和H2O(g)也能转化为SiO2(s)和HF(g)。5．答案：(1)不能(2)能(3)1111.6K解析：(1)常温下，ΔG＝ΔH－TΔS＝178.3kJ/mol－298.15K×160.4×10－3kJ/(mol·K)＝130.5kJ/mol>0，所以该反应常温下不能自发进...