高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1.4 元素周期表和元素周期律的应用课时作业 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第4课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1．元素周期表的分区2．分界线附近元素的性质既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。3．元素金属性和非金属性的递变二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1．主族元素最高正化合价(O、F除外)＝________＝________________。2．金属元素________负化合价，________形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，________形成简单的阳离子。3．非金属元素的化合价(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的____________。(2)最低负价的绝对值等于使它达到________稳定结构所需得到的电子数目。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于________。三、元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素在周期表中的位置推测其________和________。2．根据元素的________推测它在周期表中的位置。3．指导新元素的发现及预测它们的________________。4．指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中________________________，可以找到半导体材料。在________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。知识点1元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系1．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，ⅦA族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低2．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A．在化合物中显＋2价B．单质能与水反应置换出H2C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水知识点2元素化合价与元素在周期表中位置的关系3．已知下列反应：Cu＋X2=====CuX2,2Cu＋Y=====Cu2Y,2KX＋Z2=====2KZ＋X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是()A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO44．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强知识点3元素周期表的应用5．在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A．耐高温的合金材料B．制农药的元素C．作催化剂的元素D．作半导体材料的元素6．在原子序数为1～20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：(1)与水反应最剧烈的金属是________；(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________；(3)硬度最大的单质是________；(4)常温下有颜色的气体单质是________；(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是________；(6)气态氢化物最稳定的是________；(7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是________；(8)原子半径最小的元素是________；(9)气态氢化物含氢量最高的是________；(10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是________。练基础落实1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强4．某元素R的最高价氧...