广东省高考化学二轮复习 专题限时训练（七）化学反应速率和化学平衡-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题限时训练(七)化学反应速率和化学平衡(时间：60分钟分数：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示，下列物理量中，a点大于b点的是()A．正反应速率B．逆反应速率C．HCOOH(g)的浓度D．H2的体积分数答案：C解析：A项，温度升高，反应速率加快，所以b点的反应速率大于a点的反应速率，错误；B项，温度升高，正逆反应的速率都加快，所以b点的逆反应速率大于a点的逆反应速率，错误；C项，温度升高，二氧化碳的含量增大，说明温度升高，平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以a点HCOOH(g)的浓度大于b点HCOOH(g)的浓度，正确；D项，升高温度，平衡逆向移动，则氢气的体积分数增大，所以b点大于a点，错误，答案选C。2．(2015·洛阳二模)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)＋O2(空气)=====2CO②Fe3O3＋3CO=====Fe＋3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是()A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反应有一定限度答案：D解析：工业炼铁中Fe2O3＋3CO=====Fe＋3CO为可逆反应，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应正向移动，提高CO的浓度，从而可以提高Fe2O3转化率，故选D。3．(2015·黄冈模拟)在一定条件下，可逆反应2A(气)＋B(气)nC(固)＋D(气)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是()A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2∶1，且2M(A)＋M(B)＝3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量)答案：D解析：该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量增大，C为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，B错误；C为固体，压强改变不影响C的浓度，不能确定n的值，C错误；增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中A与B的物质的量之比为2∶1，按2∶1反应，混合气体中二者始终为2∶1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值，则＝M(D)，D正确。4．(2015·湖北模拟)在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)===3Z(g)ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D．W、M两点Y的正反应速率相等答案：B解析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。A项，曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，错误；B项，已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，正确；C项，反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，错误；D项，W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，错误。5．(2014·重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小答案：C解析：根据图像给出的在不同温度下达到平衡所...