山东省潍坊市2015届高考化学模拟试卷（四）一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能B．用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污C．用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和人造棉D．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＜Y＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜WC．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同3．将4.48gFe溶于1L0.2mol•L﹣1的稀硫酸，再加入50mL0.4mo1•L﹣1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3﹣无剩余，生成一种氮氧化物NYOX．则该氮氧化物的化学式是（）A．N2OB．NOC．N2O3D．NO24．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色5．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．mol该有机物与足量钠反应可得到0.5molH2D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应6．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1时又一定能发生反应的离子组是（）A．Fe2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣B．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D．Al3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣7．常温下，向100mL0.01mol•L﹣1MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L﹣1HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=﹣lg（OH﹣）．下列说法中，不正确的是（）A．HA为一元弱酸B．MOH为一元强碱C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点对应的溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H+）﹣c（OH﹣）=0.01mol•L﹣1二、非选择题8．研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4%、18%．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气传染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式：．还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）H．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol•L﹣1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0500.0250.025300.0500.0250.025400.0360.0320.010500.0360.0320.010①T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．②前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为；30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为3：1：1，则该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．（3）①用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．a为极，电极反应式为．电池工作过程中，O2﹣由极（填“a”或“b”，下同）移向极．②欧IV型汽车认证和生产一致性排放限值：汽油机CO1.00g/km．某测试车检测过程中，每行驶1km传感器中通过电子为0.08mol，则该车（填“符合”或“不符合”）欧IV排放标准．9．（1）利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9：19：91pH8.27.26.2①由表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②请写出Na2SO3溶液中离子浓度大小关系：...
