【优化指导】高考化学总复习8-3硝酸课时演练人教版1．对下列事实的解释正确的是()A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化2．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A．FeO和HNO3B．Al(OH)3与HNO3C．H2S和HNO3D．解析：有关硝酸所起的反应中，只起酸性作用的HNO3也就是只提供H＋的硝酸，这部分NO在反应中化合价不变生成盐，而起氧化作用的HNO3，就是HNO3分子中在反应过程中氮元素化合价降低生成较低价含氮化合物的那部分硝酸。因此，硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成。对照4个选项，A项符合题意；B项中HNO3只起酸的作用；C项中HNO3只起氧化性作用；D项中HNO3只作为反应物。答案：A3．某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3解析：若金属单质为＋1价金属，据得失电子守恒得2×1＝1×x，所以x＝2即HNO3被还原时，降2价，产物为N2O3。若金属单质为＋2价金属，2×2＝1×y，所以y＝4，即HNO3被还原降4价，产物为N2O。答案：CD4．(2012湖北联考)一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO(标准状况下测定)，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量可能是()A．7.8gB．15.6gC．18.7gD．21.4g5．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_________________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是__________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______________________________________________________。(4)在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L，向该混合液中加1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是________。答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)H2SO4提供H＋，NO继续与Cu发生反应，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)Cu与稀H2SO4不反应，可以与硝酸反应，解答本题时可采用离子方程式计算法：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0．03mol0.09mol0.01mol显然NO不足，所以生成Cu2＋的物质的量为0.01mol×＝0.015mol，其浓度为＝0.015mol/L。
