高中化学 1.1原子结构（第1课时）原子核 核素课后训练（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

原子核核素1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。Sm与Sm质量数不同，B错；Sm与Sm是不同种核素，C错；Sm与Sm的中子数不同，D错。答案：A2．元素的种类和核素的种类()A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定解析：大多数元素都存在同位素原子，因此一种元素包含着多种核素。答案：B3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是()A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n解析：由题意可知a－m＝b＋na＝b＋m＋n。答案：A4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数解析：该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。答案：A5.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是()A．第一种粒子核外有4个电子B．第一种粒子质量数为4C．O2、O3、O4互为同位素D．O4与第一种粒子互为同素异形体解析：第一种粒子既然只由四个中子组成，显然没有电子，A错；质量数＝中子数＋质子数＝4，B正确；O2、O3、O4互为同素异形体，C错；同素异形体是针对单质而言，D错。答案：B6．(双选)最近科学家制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，是已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是()A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量数是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比为27712解析：解答本题的关键是搞清楚组成原子的三种基本微粒以及他们相互之间的关系，对于原子：原子序数＝质子数＝核外电子数；质量数＝质子数＋中子数。因此质量数为277，原子序数为112即质子数(核外电子数)为112，中子数＝277－112＝165。由相对原子质量定义可推出其原子质量与12C原子质量之比为27712。答案：BD7．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同解析：C、N的质子数分别为6、7，依据质量数＝质子数＋中子数可知，13C、15N的中子数分别为13－6＝7、15－7＝8，所以A、D选项错误；B选项13C是一种核素(原子)，C60是一种单质，所以错误；C选项正确。答案：C8．用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________________________________________________________________________mol。解析：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系解题。(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中，N＝6＋8＋8＝22。(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)9．中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An＋核外有x个电子，则A的质量数为()A．2(x＋n)B．2(x－n)＋1C．2(x＋n)＋1D．n＋2解析：An＋的质子数为x＋n，中子数为x＋n＋1，质量数为2(x＋n)＋1。答案...