高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第1课时 原子核核素练习 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

第1课时原子核核素1．据某报报道，放射性同位素钬67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32B．67C．99D．166解析：67Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项2H2He2ClCa2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。答案：B3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析：A项，Pu与U的质子数不同，不能互称为同位素，A项错误；Pu与Pu互为同位素，B项错误；Pu与U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；Pu与Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。答案：D4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子解析：A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范畴，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。答案：D5．由H和8O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为()A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol解析：由H和8O组成水的相对分子质量为22，1mol2HO含12mol中子，故11g水中含有中子的物质的量为×12＝6mol。答案：D6．用X表示原子，N表示中子数。(1)中性原子的中子数：N＝______________。(2)阳离子的中子数：Xn＋共有x个电子，则N＝________。(3)阴离子的中子数：Xn－共有x个电子，则N＝________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)(m－x＋2)mol(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ1．有关X与X＋两种微粒的下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D．核电荷数和核外电子数一定相同解析：H＋中无中子，无电子，A错误；X为原子，ZX＋为离子，二者化学性质不同，B错误；两者质子数均为Z，质量数分别为A、A＋1，中子数分别为A－Z，(A＋1)－Z，C正确；对于离子ZX＋的核电荷数为Z，核外电子数为Z－1，D错误。答案：C2．某阳离子Mn＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－nB．y＋x＋nC．y＋x－nD．y－x＋n解析：原子M失去n个电子形成Mn＋，Mn＋核外有x个电子，则原子M的核内质子数(等于核外电子数)为x＋n。原子M的质量数等于其核内中子数与质子数之和。答案：B3．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A．元素钇的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：由Y知，Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误。答案：B4．下列有关“氢化锂三兄弟”——LiH、LiD、LiT的叙述正确的是()A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不同解析：H、D、T三原子质子数相同，故3种物质质子数相同，A项错误；H、D、T3原子中子数分别为0、1、2，故LiH、LiD、LiT3种物质中子数不相等，B项错误；LiH、LiD、LiT3种物质的摩尔质量分别为8g·mol－1、9g·mol－1、...