阶段性测试（二）VIP免费

2008年化学高考备考阶段性测试（二）内容：化学反应与能量、电化学基础一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）。1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是A、石油属于可再生矿物能源B、石油主要含有碳、氢两种元素C、石油的裂化是物理变化D、石油分馏的各馏分均是纯净物2、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO44.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2；AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol7、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为A、0．64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ9．下列描述中，不符合生产实际的是：A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极10、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4二、不定项选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共40分）。11、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与过量的硝酸反应失去的电子数为0.3×6.02×1023D．4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102312．下列反应的离子方程式正确的是A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC、盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O13．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)△H=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)△H=－2869kJ下列说法正确的是A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B、正丁烷的稳定性大于异丁烷C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A、铅笔端作阴极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应C、铅笔端有少量的氯气产生D、a点是负极，b点是正极15．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A、实验中发生的反应都是氧化还原反应B、铝是一种较活...