第1课时利用化学反应制备物质1．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是()①连接装置并检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：实验室制备气体的一般顺序应遵循安装并连接仪器→检查气密性→添加药品→开始制备→净化→收集→尾气处理的过程。答案：D2．实验室利用如图装置制取并收集氯气，有关描述正确的是()A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．净化装置中饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满解析：发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A错误；饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C错误；氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。答案：D3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是()A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．加热分解NH4Cl固体制NH3C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与稀硫酸反应制备CO2解析：A项中用稀硝酸与Zn反应得不到H2，而是发生3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；B项中NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，产生的两种气体在温度较低时反应：NH3＋HCl===NH4Cl，又重新生成NH4Cl固体，而得不到NH3；C项中Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，可以制备SO2气体；D项中CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，由于CaSO4是微溶物质，会覆盖在大理石表面而阻止继续反应。答案：C4.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用下图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置()A．H2B．Cl2C．H2SD．CO2解析：除杂的原则是除去杂质的同时，不能引入新的杂质：制备H2、Cl2、H2S时，若用饱和NaHCO3除去杂质HCl气体，会发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，而引入新的气体杂质CO2气体。答案：D5．下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________。(2)为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_____________，其作用是_____________________________。(3)C中盛放的试剂为___________________________________。(4)E中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。(5)F中应加入的试剂为________，其作用是_____________________________________________________________________。(6)若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为________g。解析：(1)A是制取氯气的装置，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢气体，而氯化氢极易溶于水，所以可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体。(3)D中是干燥的布条，所以要验证其漂白性，氯气应该是干燥的，所以C中是浓硫酸，用来干燥氯气。(4)氯气具有强氧化性，在加热的条件下，能和铜反应生成氯化铜，化学方程式为Cu＋Cl2=====CuCl2。(5)氯气有毒，属于大气污染物，因此需要尾气处理。可用氢氧化钠等碱液来吸收。(6)根据反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化成Cl2，即只有一半HCl被氧化，所以有2HCl(被氧化)～Cl2，14.6gHCl被氧化，则生成氯气的物质的量n(Cl2)＝n(HCl)被氧化＝×＝0.2mol，根据反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，因为可以产生单质碘的物质的量为n(I2)＝n(Cl2)＝...
